题目内容
下列方法或操作正确且能达到预期目的是（ ）
| 序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
| ① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
| ② | 证明SO2具有漂白性 | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
| ③ | 比较铜和镁的金属活动性强弱 | 用石墨作电极，电解同浓度的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液 |
| ④ | 比较碳和硅两元素非金属性强弱 | 测同温、同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH |
| ⑤ | 判断不同反应的反应速率的大小 | 比较不同反应的反应热数据的大小 |
| A、①②④ | B、②③④ |
| C、①③④ | D、②③⑤ |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：①钠和水、乙醇反应剧烈程度不同；
②二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
③电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；
④盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；
⑤反应速率与反应热无关．
②二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
③电解过程中阳离子先得到电子析出的对应金属活泼性弱；
④盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；
⑤反应速率与反应热无关．
解答：
解：①水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故①正确；
②二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故②错误；
③用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故③正确；
④盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故④正确；
⑤反应速率与反应热无关，故⑤错误．
故选C．
②二氧化硫的漂白性是具有选择性漂白有机色素，加热恢复原来的颜色，与高锰酸钾溶液反应发生了氧化还原反，不是漂白作用，故②错误；
③用石墨作电极电解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2的混合液，铜离子在阴极析出，证明铜离子氧化性大于镁离子，证明金属单质还原性镁大于铜，故③正确；
④盐溶液水解程度越大，对应酸的酸性越弱；测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH，碳酸钠溶液PH大于硅酸钠溶液，说明硅酸酸性小于碳酸，证明碳非金属性大于硅，故④正确；
⑤反应速率与反应热无关，故⑤错误．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A、在c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
| B、在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- |
| C、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+ |
| D、pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol/L的NaOH溶液：K+、AlO2-、SO42-、CO32- | ||
| B、0.1mol/LFeCl3溶液：K+、NH4+、I-、SCN- | ||
| C、0.1mol/L的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl- | ||
D、
|
在新能领域中，氢能已经普遍被认为是一种最理想的新世纪无污染的绿色能，21世纪将是氢能的世纪．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）．下列说法正确的是（ ）| A、电解时，b极是阴极放出H2，发生氧化反应 |
| B、溶液中OH-逐渐向b极移动 |
| C、电解时，a极的电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6e-═CO32-+N2↑+6H2O |
| D、若在b极产生标准状况下224mL H2，则消耗尿素2g |
下列各离子浓度的比较，正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+） |
| B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，则：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+） |
| D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+） |
下列说法正确的是（ ）
| A、苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚 |
| B、滴定实验时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接盛待测液 |
| C、基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率 |
| D、某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42- |
下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1 |
| B、浓度均为0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3） |
| C、25℃时，pH=9.4、浓度均为0.1 mol?L-1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-） |
| D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8.8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
．