题目内容
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
．
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： ．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为 ．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
．（1）砷位于元素周期表中
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针
考点：元素周期表的结构及其应用,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）最外层有5个电子，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As；
（2）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，以此书写热化学方程式；
（3）①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极．
（2）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，以此书写热化学方程式；
（3）①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极．
解答：
解：（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；
（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，
故答案为：AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏．
（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，
故答案为：AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏．
点评：本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等．
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