题目内容
砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是
．
（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比NH3 （填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式： ．
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为 ．
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针 （填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
．（1）砷位于元素周期表中
（2）砷的常见酸性氧化物有As2O3和As2O5，根据如图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：
（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．如图2中，C1、C2是石墨电极．
①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应式为
②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针
考点：元素周期表的结构及其应用,热化学方程式,原电池和电解池的工作原理
专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）最外层有5个电子，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As；
（2）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，以此书写热化学方程式；
（3）①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极．
（2）As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，以此书写热化学方程式；
（3）①发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极．
解答：
解：（1）最外层有5个电子，则As位于第ⅤA族，由同主族位置和元素周期律可知，非金属性N＞As，则As的气态氢化物的稳定性比NH3弱，故答案为：ⅤA；弱；
（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，
故答案为：AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏．
（2）由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-（-914.6kJ/mol）=+295.4 kJ?mol-1，则热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1，故答案为：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ?mol-1；
（3）①B中滴加浓盐酸时发生AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O，A中C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，
故答案为：AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O；
②向B中滴加过量浓NaOH溶液，发生AsO33-+I2+2OH-?AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，可观察到电流计指针向左偏，故答案为：向左偏．
点评：本题考查较综合，涉及元素的位置及元素周期律、热化学方程式、原电池的工作原理等，注重高考高频考点的考查，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，（3）为解答的难点，注意元素的化合价变化及电极反应的关系，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| B、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| D、0.01 mol?L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列说法正确的是（ ）
| A、在氨水中加入少量的水或氯化铵固体后，都能使溶液中的c（OH-）减小 |
| B、反应Hg（l）+H2SO4（aq）═HgSO4（aq）+H2（g）在常温下不能自发进行，则△H＜0 |
| C、工业电解食盐水中，电解池被阳离子交换膜隔成阴极室和阳极室，目的是避免阳极产生的气体与烧碱反应 |
| D、在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，则Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4） |
），该反应属于
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图1所示．
向NaOH（aq）滴入HCOOH（aq）的过程中，所得到的混合溶液中离子浓度的大小关系可能正确的是（ ）
| A、c（OH-）=c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（H+） |
| B、c（Na+）=c（HCOO-） |
| C、c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（H+）＞c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（OH-） |
下列说法中正确的是（ ）
| A、NO2溶于水得到HNO3，所以NO2属于酸性氧化物 |
| B、过氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ |
| C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中失效，其原理完全相同 |
| D、足量Zn与一定量浓硫酸充分反应得到混合气体 |