题目内容
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 | |
| B． | 高压比常压有利于由SO2和氧气合成SO3的反应 | |
| C． | 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 | |
| D． | 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、H2（g）+I2（g）?2HI（g），该反应的反应前后气体计量数之和不变，所以压强不影响平衡移动，由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深，说明体积减小碘蒸气浓度增大，颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故A选；
B、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C、存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选A．
点评 本题考查勒夏特里原理，明确勒夏特里原理内涵是解本题关键，知道勒夏特里原理的使用范围及条件，题目难度不大．
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13．下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是（省略夹持和加热装置）（ ）
| A． |  排水法集气 | B． |  向上排空气法集气 | ||
| C． |  用高锰酸钾制氧气 | D． |  检验二氧化碳 |
14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
| A． | 5g H2 和 5g O2 | B． | 标况下 5.6L N2和 22g CO2 | ||
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18．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Cu2++2Ag═Cu+2Ag+ | B． | CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | ||
| C． | 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | D． | Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 | |
| B． | “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 | |
| C． | 0.012kg 12C中所含的碳原子数为NA | |
| D． | 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 凡是两种或两种以上的物质发生的反应都属于化合反应 | |
| B． | 在反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化 | |
| C． | 一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 | |
| D． | 物质只有和氧气发生反应才是氧化还原反应 |
12．煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题：
（1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
（2）在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为
羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：
①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
则△H2=-35kJ/mol
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为0.4＜n≤1，反应的平衡常数K=0.046V2．
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．
（1）CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为CO-2e-+CO32-=2CO2
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羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为：①氢解反应：COS（g）+H2（g）═H2S（g）+CO（g）△H1=+7kJ/mol
②水解反应：COS（g）+H2O（g）═H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反应中相关的化学键键能数据如表
| 化学键 | C=O（CO2） | C=O（COS） | C=S | H-S | H-O |
| 键能（kJ/mol） | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
（3）脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是该反应是焓减、熵减反应，低温时自发．
①一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 1molCO2、3molH2 | mmolCO2、3mmolH2、 nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g） |
②甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有增大CO的投入量、分离出甲醇、适当降温（答两点即可）．
13．下列容器不能用来盛放冷的浓硫酸和浓硝酸的是（ ）
| A． | 铁制容器 | B． | 铝制容器 | C． | 铜制容器 | D． | 玻璃容器 |