Question

14．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）

• A． 5g H₂ 和 5g O₂
• B． 标况下 5.6L N₂和 22g CO₂
• C． 32 g SO₂和0.5molH₂
• D． 44.8 L CO和2N_A个O₃分子

Answer 1

分析 所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算其物质的量来判断即可．

解答 解：所含分子数相等，说明两种物质的物质的量相等，
A．根据n=$\frac{m}{M}$知，两种气体的质量相等但摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所以分子数不等，故A错误；
B．标况下氮气物质的量=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，22g CO₂物质的量0.5mol，所以二者分子数不相等，故B错误；
C．32g二氧化硫物质的量=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，所以二者分子数相等，故C正确；
D．标况下，44.8 二氧化碳物质的量为2mol，2N_A个O₃分子物质的量为2mol，而状况不知，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重考查分析计算能力，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．