题目内容

13.下列有关玻璃导气管的使用图示正确的是(省略夹持和加热装置)(  )
A.
排水法集气
B.
向上排空气法集气
C.
用高锰酸钾制氧气
D.
检验二氧化碳

分析 A.导管不能深入集气瓶口太多;
B.导管应伸到底部,收集密度比空气密度大的液体;
C.导管应在试管口附近,否则空气不能排出;
D.导管在液面下,气体二氧化碳与石灰水反应可检验.

解答 解:A.导管不能深入集气瓶口太多,否则取集气瓶时易混入空气,故A错误;
B.导管应伸到底部,收集密度比空气密度大的液体,图中装置不是向上排空气法集气,故B错误;
C.导管应在试管口附近,否则空气不能排出,图中装置导管在试管底部不合理,故C错误;
D.导管在液面下,气体二氧化碳与石灰水反应可检验,则图中装置可检验二氧化碳,故D正确;
故选D.

点评 本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验装置的作用、实验基本操作、气体的制备实验、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表:
温度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应.
(2)根据如图,合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(3)取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量小于92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;若加入催化剂,△H不变(填“变大”“变小”或“不变”).
(4)已知:分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ.
(5)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物.发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g).
已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
则:1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ•mol-1

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