题目内容
X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：
（1）Q的离子结构示意图为____________。
（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。
（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。
① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；
② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）
a. Q单质的熔点比W单质的低
b. W单质的硬度比Q大
c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来
d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强
练习册系列答案
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3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
（1）A元素在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，写出电子式
（3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO2+2C═Si+2CO↑．
| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，写出电子式
（3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO2+2C═Si+2CO↑．
液褪色
．B的离子结构示意图：
．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．写出C的原子符号2412Mg．
．