题目内容
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆
B．MgO熔点高，可用作耐高温材料
C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂
D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
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19．（一）碳酸镧[La2（CO3）3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：LaCl3+6NH4HCO3═La2（CO3）3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镧．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
③若用硫酸酸化后改用0.1000mol•L-1的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce（OH）4产品的纯度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
| 滴定次数 | FeSO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 第一次 | 0.50 | 23.60 |
| 第二次 | 1.00 | 26.30 |
| 第三次 | 1.20 | 24.10 |
下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
① |
| Na2O | Na2O2 | Na | NaOH |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | NO | NO2 | N2 | HNO3 |
A．①③ B．①② C．②③ D．②④
、SO
3NH3↑+8AlO2-】
亚硝酸钠（NaNO2）与食盐形态一样，是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用，过量食用会引起中毒。餐饮服务单位应加强对亚硝酸钠等食品添加剂的使用管
理。某一反应体系反应物和生成物共六种物质：NaNO2、H2O、NO、I2、NaI、HI。已知该反应中NaNO2只发生了如下过程：NaNO2→NO。请回答下列问题：
