题目内容
3．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：| 序号 | 元素 | 结构及性质 |
| ① | A | A单质是生活中常见金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5 |
| ② | B | B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$ |
| ③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
| ④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
| ⑤ | E | 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
| ⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，写出电子式
（3）①C与F组成的5核阳离子的鉴别方法加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子
②C与F组成18电子化合物结构式为
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O
（5）工业制备D的粗产品的化学反应方程式为SiO2+2C═Si+2CO↑．
分析 A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，说明其A具有变价，则A为Fe元素；B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答．
解答 解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe；B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$，原子只能有3个电子层，最外层电子数为2，故B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，则C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，则F为H元素；通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，
（1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期Ⅷ族，
故答案为：第四周期Ⅷ族；
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg3N2，Mg3N2为离子化合物，其电子式为，
故答案为：Mg3N2；；
（3））①C与F分别为N、H元素，二者组成的5核阳离子为铵根离子，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体是氨气，先加入浓氢氧化钠溶液将铵根离子转化为氨气，然后再用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，
故答案为：加入浓NaOH溶液加热，生成气体若能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子；
②N、H组成18电子化合物为N2H4，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，其结构式为
，
故答案为：；
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱：4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O，
故答案为：4NH3+3O2（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O；
（5）碳能与二氧化硅反应生成硅单质，工业制备Si的粗产品的化学反应方程式为：SiO2+2C═Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C═Si+2CO↑．
点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
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小学生10分钟应用题系列答案
25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
（2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
（4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
①$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$变大； ②$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变．
（5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
（2）Y中发生反应的化学反应式为NH3．H2O+CaO=Ca（OH）2+NH3↑
（3）X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl、同时生成CO2
（4）Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大
（二）氢氧化铈[Ce（OH）4]是一种重要的稀土氢氧化物，它可由氟碳酸铈精矿（主要含CeFCO3）经如下流程获得：
已知：在酸性溶液中Ce4+有强氧化性，回答下列问题：
（5）氧化焙烧生成的铈化合物二氧化铈（CeO2），其在酸浸时反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
（6）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：
2Ce3+（水层）+6HT（有机层）2CeT3（有机层）+6H+（水层）
从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移动．
（7）已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1×10-20，为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为9．
（8）取某Ce（OH）4产品0.50g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+）．
①FeSO4溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度95.68%．
| 滴定次数 | FeSO4溶液体积（mL） | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | |
| 第一次 | 0.50 | 23.60 |
| 第二次 | 1.00 | 26.30 |
| 第三次 | 1.20 | 24.10 |
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；B和C的离子中，半径较小的是Na+（填离子符号 ）；五种原子中半径最大的是Na（填元素符号 ）．五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）HClO4．（3）实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为共价键．
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
| A． | 若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种 | |
| B． | 若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种 | |
| C． | 一定能与Na反应生成H2 | |
| D． | 可能与NaOH溶液反应 |
