题目内容

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是( )

A．Cs显＋3价

B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

练习册系列答案
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12．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
I．合成该物质的步骤如下：
步骤 1：配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液．
步骤 2：量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液 pH 到 9.5．
步骤 3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3•H2O（n=1～5）]．回答下列问题：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO4溶液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）步骤 2 中反应的离子方程式为Mg2++NH3•H2O+HCO3-=MgCO3+NH4++H2O．
（3）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液少许于试管中，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀说明已洗涤干净．
Ⅱ．测定产品MgCO3•H2O 中的 n 值（仪器和药品如图所示）：

（4）上述装置的连接顺序为a-e-d-b-c（按气流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷却，吸收二氧化碳气体．
（5）加热前先通入N2 排尽装置中的空气，称取装置 C、D 的初始质量后，边加热边通入N2的作用是将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，防止产生倒吸．
（6）若装置 B 中无残留物，要准确测定 n 值，至少需要下列所给数据中的①②（或①③或②③）（填选项字母），写出相应的数学表达式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①装置 A 反应前后质量差m1
②装置 C 反应前后质量差m2
③装置 D 反应前后质量差m3．
12．下列关于分子式为C6H12O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是（　　）
A．若可以水解，且能发生银镜反应，则其同分异构有8种
B．若可以与碳酸氢钠溶液反应生成CO2，则其同分异构有8种
C．一定能与Na反应生成H2
D．可能与NaOH溶液反应
9．槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：
已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R-NH2）反应能生成新的胺类化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定条件}{→}$ R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能团的名称为酯基．
（2）反应①的反应类型为加成反应；反应②的反应条件为浓硫酸、加热．
（3）反应③的化学方程式为．
（4）C的结构简式为．
（5）下列说法正确的是a（填字母）．
a．反应④为取代反应
b．槟榔碱与化合物G互为同系物
c．1mol D最多能与2mol NaOH发生反应
（6）将槟榔碱和NaOH溶液混合搅拌后，再加入乙醇有大量白色固体K析出，获得纯净固体K的实验操作是过滤、醇洗、干燥．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$ CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是( )

物质编号

物质转化关系

a

b

c

d

①

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

②

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

③

FeCl2

FeCl3

Fe

CuCl2

④

NO

NO2

N2

HNO3

A．①③ B．①② C．②③ D．②④

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为____________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A．常温常压下，等质量的N2和CO气休的原子数均为2NA

B．在反应KC1O4+8HCI=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NA

C．含有3mol离子的过氧化钠固体和足量的水反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，80gSO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4L

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．Na2CO3溶液中CO32－的水【解析】
CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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