题目内容

11．（1）某饭店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食盐、③牛肉、④花生油．
请回答：富含油脂的是④（填序号，下同）．富含蛋白质的是③．属于调味剂的是②．
（2）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素四种物质中，不能水解的是③（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是④（填序号）；蛋白质水解后生成氨基酸（填名称，下同），油脂水解后生成高级脂肪酸和甘油．
（3）有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
a．某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
b．由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号，下同）．
c．从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②．

分析 （1）面粉富含糖类物质，食盐具有咸味，常作为调味剂，牛肉富含蛋白质，花生油富含油脂；
（2）葡萄糖属于单糖，不能水解，人体没有消耗纤维素的酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油；
（3）阿司匹林是解热镇痛药，青霉素是抗生素，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物，胃舒平是抗酸药，麻黄碱具有刺激中枢神经作用，是国际奥委会严禁运动员服用的药物．

解答 解：（1）面粉富含淀粉，属于糖类物质，食盐具有咸味，常作为调味剂，牛肉富含蛋白质，花生油富含油脂，
故答案为：④；③；②；
（2）葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，人体没有消耗纤维素的酶，纤维素在人体中不能直接被消化吸收，蛋白质水解生成氨基酸，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，
故答案为：③；④；氨基酸；高级脂肪酸和甘油；
（3）a．某同学胃酸过多，应选用的药物是抗酸药胃舒平，
故答案为：③；
b．麻黄碱具有刺激中枢神经作用，是国际奥委会严禁运动员服用的药物，
故答案为：④；
c．青霉素是抗生素，使用前要进行皮肤敏感性测试，以防过敏反应，
故答案为：②．

点评 本题考核营养物质和人体健康的关系，涉及基本营养物质、食品添加剂、常用药物等知识，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
1．下列符号不符合事实的是（　　）
A．4s2B．2p3C．3d8D．3f14
2．C60（结构模型如图1所示）的发现是化学界的大事之一．C60与金属钾化合生成K3C60具有超导性．
（1）C60晶体中C60和C60间作用力属于分子间作用力（填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”）．
（2）如图2依次是石墨、金刚石的结构图：
石墨中碳原子的杂化方式是sp2；石墨的熔点＞金刚石的熔点（填“＞”或“＜”）．
（3）金刚石晶胞含有8个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a．
19．（I）已知：
如图1是以由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物X的合成路线流程图（无机试剂任选）．

（1）反应（2）发生条件氢氧化钠水溶液、加热；化合物X的结构简式或键线式结构．
（2）反应（3）的化学方程式：2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O；
（II） 德国化学家列培是乙炔高压化学的开拓者，他发现了一系列乙炔的高压反应（被称为列培反应），为有机合成工业作出了巨大的贡献．部分列培反应如图2（条件从略）：
A、HC≡CH+ROH→CH2=CHOR                 B、HC≡CH+HCHO→HC≡CCH2OH
C、R2NCH2OH+HC≡CH→R2NCH2C≡CH+H2O     D、R2NH+HC≡CH→R2NCH=CH2
（1）以上反应中属于加成反应的有（填序号）ABD．
（2）该高聚物用途十分广泛，涉及到化妆品乳化剂、染料的分散剂，酒类的澄清剂等．
试完成下列问题：
①结构简式：E，F；
②反应类型：I取代反应，II加成反应．
6．标准状况下，2mol H2的体积是（　　）
A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L
16．发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径．
（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂（其他条件保持不变），此反应的△H不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ•mol-1，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2（g） 和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示．

①0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν（H2）=0.25mol/L•min．
②在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是c（填字母序号）kJ．
a.0＜Q＜29.5    b.29.5＜Q＜36.75    c.36.75＜Q＜49   d.49＜Q＜98
③在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强．i．X表示的物理量是温度． ii．判断L1与L2的大小关系，并简述理由：L1＞L2．
（3）利用铜基催化剂光照条件下由CO2和H2O制备CH3OH的装置示意图如图3所示，该装置工作时阴极的电极反应式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．
（4）利用CO2和NH3为原料也合成尿素，在合成塔中的主要反应可表示如下：
反应①：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=-159.47KJ/mol
反应②：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ•mol-1
总反应：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1；
则反应①的△H1=-159.47KJ/mol．
3．区别SO2气体和CO2气体的方法是（　　）
A．通入澄清石灰水B．用品红溶液
C．用湿润的蓝色石蕊试纸D．根据有无毒性
20．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（　　）
A．破坏了金属键B．破坏了共价键C．破坏了离子键D．形成了共价键
1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO3溶液；
②量取一定量的NH4 HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO4溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO4样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO3•nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO2以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N2排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N2的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m1             b．装置Ⅱ反应前后质量差m2    c．装置Ⅲ反应前后质量差m3．

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