题目内容
3．区别SO2气体和CO2气体的方法是（ ）| A． | 通入澄清石灰水 | B． | 用品红溶液 | ||
| C． | 用湿润的蓝色石蕊试纸 | D． | 根据有无毒性 |
分析 SO2和CO2气体均为酸性氧化物，但SO2具有漂白性和还原性，以此来解答．
解答 解：A．二者均使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A不选；
B．二氧化硫可使品红褪色，而二氧化碳不能，现象不同，可鉴别，故B选；
C．二者均为酸性氧化物，都可使试纸变红，不能鉴别，故C不选；
D．二氧化硫有毒，二氧化碳无毒，但不能利用毒性鉴别，故D不选．
故选B．
点评 本题考查二氧化硫的化学性质及物质鉴别，为高频考点，把握酸性氧化物的性质及二氧化硫的漂白性为解答的关键，注意二者性质的差异，题目难度不大．
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13．某元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半，则此元素是（ ）
| A． | Li | B． | C | C． | Si | D． | S |
14．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| D． | 含T元素的盐溶液一定显酸性 |
18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
 | 已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用． |
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）
| A． | BF2Cl只有一种结构 | B． | 三根B-F键间键角都为120° | ||
| C． | BFCl2只有一种结构 | D． | 三根B-F键键长都为130pm |
12．
如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．
如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
| 实验装置 | 实验现象 |
 | 品红褪色 |
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．
，F的结构简式
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