题目内容
把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
（2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是 ．
途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0 ①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ③
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量
（2）用△H2、△H3、△H4表示△H1的数学关系式是
考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据盖斯定律的原理来判断；
（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．
（2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．
解答：
解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×
+反应4×
所以△H1=△H2+
（△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+
（△H3+△H4）．
（2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×
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点评：本题考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度中等，注意盖斯定律的理解．
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其单体的结构简式应为（ ）
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