题目内容
镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应方程式：Mg+2H++H2O2═Mg2++2H2O．关于该电池说法正确的是（ ）
| A、镁合金为电池负极，发生还原反应 |
| B、放电时H2O2在正极反应得电子 |
| C、正极反应式为：Mg-2e-═Mg2+ |
| D、放电时正极附近的酸性增强 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：镁燃料电池中，负极金属镁发生失电子的氧化反应，正极是双氧水发生得电子得还原反应，可以根据两极区附近氢离子和氢氧根离子之间的变化来确定溶液酸碱性的变化．
解答：
解：A、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，故A错误；
B、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则正极是双氧水发生得电子得还原反应，双氧水被还原，故B正确；
C、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-=Mg2+，故C错误；
D、根据放电时正极反应为：2e-+2H++H2O2=2H2O，则正极上氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误．
故选B．
B、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则正极是双氧水发生得电子得还原反应，双氧水被还原，故B正确；
C、根据总反应：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，则负极是金属镁发生失电子的氧化反应，即Mg-2e-=Mg2+，故C错误；
D、根据放电时正极反应为：2e-+2H++H2O2=2H2O，则正极上氢离子浓度减小，溶液酸性减弱，故D错误．
故选B．
点评：本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动．
练习册系列答案
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