题目内容
10．同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则下列判断正确的是（ ）| A． | 原子半径 X＞Y＞Z | |
| B． | 非金属性 X＞Y＞Z | |
| C． | X、Y、Z的单质与氢气化合能力由弱到强 | |
| D． | 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 |
分析 同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强．
解答 解：同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则对应的最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，则非金属性：Z＜Y＜X，原子序数Z＜Y＜X，则
A．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径X＜Y＜Z，故A错误；
B．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性X＞Y＞Z，故B正确；
C．非金属性Z＜Y＜X，元素的非金属性越强，形成氢化物越稳定，X、Y、Z的单质与氢气化合能力由强到弱，故C错误；
D．同周期元素原子序数Z＜Y＜X，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应氢化物的稳定性逐渐增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，故D错误；
故选B．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，本题的解答关键是根据酸性判断非金属性和原子序数．
练习册系列答案
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18．下列说法中正确的是（ ）
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| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
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5．
科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（ ）
科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 4：1 |
）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$
+2HCl．
．
、
、
等，所有这些同分异构体中，有6种化学环境的氢原子．
2．实验室有下列试剂：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
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19．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法正确的是（ ）
| A． | 该物质的结构简式为 | |
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20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚1，3-丁二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是（ ）
| A． | ③④⑤ | B． | ④⑤ | C． | ④⑤⑦ | D． | ③④⑤⑦ |