题目内容
10．实验室制备乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）时有如下副反应：2CH3CH2OH$?_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
相关有机化合物的一些性质如下表：
| 分子式 | 相对分子 质量 | 熔点 /℃ | 沸点 /℃ | 密度 | 溶解度 | ||
| 水 | 乙醇 | 乙醚 | |||||
| CH3COOH | 60 | 16.6 | 117.9 | 1.05 | 互溶 | 互溶 | 互溶 |
| C2H5OH | 46 | -117.3 | 78.5 | 0.8 | 互溶 | / | 互溶 |
| CH3COOC2H5 | 88 | -83.58 | 77.1 | 0.9 | 可溶 | 互溶 | 互溶 |
| C2H5OC2H5 | 74 | -116.2 | 34.51 | 0.7 | 可溶 | 互溶 | / |
（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）①加热三口瓶，最好的方法是C（填选项）．
A．水浴 B．酒精灯 C．油浴 D．酒精喷灯
②若滴加液体速度太快会造成多种不利影响，其一是反应液体温度下降过快．
（3）产物提纯的流程如图2：
①操作1的名称是分液，操作5的名称是蒸馏．
②加入饱和Na2CO3溶液的目的是为了除去醋酸．
③加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3，其目的是防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗．
④加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去CH3CH2OH，加入无水MgSO4的目的是为了除去水．
⑤乙酸乙酯的产率是80%．
分析 （1）乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；
（2）①根据保持反应液体温度在120-125℃，收集馏分判断怎么加热；
②若滴加液体速度太快将导致液体温度下降过快据此分析；
（3）根据制备乙酸乙酯的反应可知，馏分为乙酸、乙醇和乙酸乙酯的混合物，所以加入饱和Na2CO3溶液，则溶解大部分乙醇，反应消耗醋酸，降低乙酸乙酯的溶解性，所以出现分层，则操作1的名称是分液，得到的有机层为含有少量CH3CH2OH和Na2CO3的乙酸乙酯，再加入饱和NaCl溶液除去少量Na2CO3，再分液，得到有机层为含有含有少量CH3CH2OH的乙酸乙酯，因为C2H5OH能与CaCl2生成配合物，所以再加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去C2H5OH，再分液得到含有少量水的乙酸乙酯有机层，所以加入无水MgSO4的目的是为了除去少量水，最后蒸馏得到纯乙酸乙酯18.48g，据此分析解答．
解答 解：（1）乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，则反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）①因为要保持反应液体温度在120-125℃，所以要好控制温度，并且在120-125℃，所以应选择C．油浴；故选：C；
②若滴加液体速度太快将导致液体温度下降过快，所以不利影响之一为反应液体温度下降过快，不易控制反应温度，故答案为：反应液体温度下降过快；
（3）①根据以上分析，操作1的名称是分液，操作5的名称是蒸馏，故答案为：分液；蒸馏；
②加入饱和Na2CO3溶液的目的溶解大部分乙醇，反应消耗醋酸，降低乙酸乙酯的溶解性，则主要是除去醋酸，故答案为：醋酸；
③因为后面要加入饱和CaCl2溶液除去C2H5OH，所以加入饱和NaCl溶液是为了除去有机层中少量Na2CO3的目的是防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗故答案为：防止生成CaCO3沉淀，在步骤3中堵塞分液漏斗；
④因为C2H5OH能与CaCl2生成配合物，所以再加入饱和CaCl2溶液的目的是为了除去C2H5OH，故答案为：CH3CH2OH；
⑤根据反应CH3COOH+CH3CH2OH$?_{120-125℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，则加入了15mL冰醋酸，所以理论上生成CH3COOCH2CH3的质量为$\frac{15ml×1.05g/ml}{60}×88$=23.1g，则乙酸乙酯的产率是$\frac{18.48}{23.1}$×100%=80%，故答案为：80%．
点评 本题考查乙酸乙酯的制备及其分离提纯，难度中等，注意掌握乙酸乙酯的制取原理，明确产物提纯的流程中各步反应的作用．
；
如图为实验室制取乙酸乙酯的装置．请回答：
在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡转化率a（CO2）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应在高温下自发进行 | |
| B． | 氢碳比：X＜2.0 | |
| C． | 氢碳比为2.0时．Q点v（H2）逆小于P点的v（H2）逆 | |
| D． | 向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）减小 |
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见如图，相关物质的沸点见附表）其实验步骤为：
红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．