题目内容

6．回答下列问题
（1）有机物的命名及化学用语非常重要．
①的系统命名为2，4-二甲基-3-乙基乙烷．
②甲基的结构简式为-CH3．写出乙醇的结构式 乙烯的电子式
③福尔马林中溶质的名称叫甲醛．任写一种与乙酸互为同分异构体的结构简式HCOOCH3．
对二甲基环己烷核磁共振氢谱显示有3组峰．
（2）官能团对有机物性质起决定作用，但也受到所连基团的影响．
①比较沸点：乙醇＜乙二醇（填“＞”“＜”或“﹦”）
②比较水溶性：＜
③比较酸性：＞CH3COOH（提示：类比酚和醇的酸性）

分析 （1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基；
②甲基为甲烷去掉一个H原子形成的原子团，乙醇中含有羟基，乙烯中存在碳碳双键；
③甲醛的水溶液称为福尔马林，依据乙酸分子式书写同分异构体，有几种化学环境不同的H就有几种峰；
（2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度；
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭．

解答 解：（1）①的最长碳链为6，分别在2、4号碳上含有1个甲基，在3号碳上含有1个乙基，正确命名为：2，4二甲基-3-乙基己烷，故答案为：2，4-二甲基-3-乙基己烷；
②甲基为甲烷去掉一个H原子后剩余的原子团，结构简式为：-CH3，乙醇中含有羟基，结构式为：，乙烯中存在碳碳双键，电子式为：，故答案为：-CH3；；；
③甲醛的水溶液俗称福尔马林，甲酸甲酯与乙酸互为同分异构体，结构简式为：HCOOCH3，对二甲基环已烷中有3种化学环境不同的H，故核磁共振氢谱有3组峰，故答案为：甲醛；HCOOCH3；3；
（2）①碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，丙三醇中含有3个C和3个羟基，中含有3个C和2个羟基，故丙三醇的沸点高于，故答案为：＜；
②醛与水以任意比混溶，烷烃难溶于水，甲基降低醛基的溶解度，所以水溶性：＜，故答案为：＜；　　
③苯甲酸中羧基上的氢离子电离后形成的负离子和苯环的共轭结构发生共轭，使苯甲酸根离子比乙酸根离子更稳定，所以酸性苯甲酸强，故答案为：＞．

点评 本题主要考查的是有机化合物的命名与结构简式的书写、有机物熔沸点以及酸性强弱的比较等，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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16．Hz0与D20的pKw （pKw=-lgKw）与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．D20的电离过程为吸热过程B．25℃时，纯D20的pH等于7
C．25℃时，pH=7的液体一定是纯H20D．常温下，向Dz0中加入DCI，pKw变大
17．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．如表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（　　）
选项ABCD
aNaOHAlFeCu
bNaAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D
14．有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mg NaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积．上述步骤中的a、b、c分别指（　　）
A．量筒、酸式滴定管、水B．容量瓶、碱式滴定管、苯
C．量筒、碱式滴定管、水D．容量瓶、酸式滴定管、四氯化碳
1．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）传统工业上利用氨气合成尿素 
①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H═-159.47 kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═+72.49 kJ•mol-1 
反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H═-86.98kJ•mol-1． 
②液氨可以发生电离：2NH3（l）?NH2-+NH4+，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式COCl2+4NH3=CO（NH2）2+2NH4Cl． 
（2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料 
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H═+92.4 kJ•mol-1
①氨气自发分解的反应条件是高温（填“低温”或“高温”）． 
②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度的变化如图1所示． 在600℃时催化效果最好的是Ru（填催化剂的化学式）．c点氨气的转化率高于b点，原因是b、c点均未达到平衡，c点温度较高，反应速率较快，氨气的转化率较高． 
（3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图2所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2． 
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑． 
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
11．“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想．根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄．你认为使溶液变黄的微粒其符号是Fe3+，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象取适量反应后的溶液滴加KSCN溶液变红．
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
H2CO3K${\;}_{{a}_{1}}$=4.3×10-7HClOKa=2.95×10-8
K${\;}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11AgClKsp=1.77×10-10
CH3COOHKa=1.76×10-5Ag2CrO4Ksp=1.12×10-12
①向等物质的量浓度的Na2C03，CH3COONa，NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是CO32-+H+=HCO3-．
②向浓度均为0.010mol/L的NaCl，Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010mol•L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为AgCl．
（3）分别向四份各100mL，浓度均为2mo1L-1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
IⅡⅢⅣ
FeCl3溶液体积/mL100100100100
加入粉末质量/g36.6912
剩余粉末质量/g00.643.26.4
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为1：1．
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）Fe3+、Fe2+、Cu2+．
18．下列离子方程式书写错误的是（　　）
A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
C．HCO3-的电离方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
D．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
15．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题
（1）写出下列仪器的名称：①蒸馏烧瓶，②冷凝管，④容量瓶．
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是④（填序号）．
（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；②的进水口是g（填“f”或“g”）．
（4）现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①应该选用250毫升容量瓶；②未用玻璃棒引流．
16．下列有机化合物的名称正确的是（　　）
A．甘油B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．石碳酸

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