Question

10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2N_A
• B． 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数目为0.3 N_A
• C． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L
• D． 5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成28 g N₂时，转移的电子数目为3.75N_A

Answer 1

分析 A．气体状况未知；
B．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为$\frac{8}{3}$，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量；
C．水的体积为1L，则溶液体积大于1L；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气．

解答 解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体微粒数目，故A错误；
B．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为$\frac{8}{3}$，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（$\frac{8}{3}$-0）=$\frac{8}{15}$mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：$\frac{8}{15}$=$\frac{4}{15}$mol，生成的H₂分子数为$\frac{4}{15}$N_A，故B错误；
C．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度小于1 mol/L，故C错误；
D.5NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，转移15mol电子时生成4mol氮气，故当生成28g氮气时，即1mol氮气时，转移3.75N_A电子，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，注意氧化还原反应电子转移数目的计算，题目难度中等．