Question

氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（　　）

• A、原子半径：C＜N＜O
• B、非金属性：Si＞P＞S
• C、稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S
• D、酸性强弱：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期，原子序数大的原子半径小；
B．同周期，原子序数大的非金属性强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：A．同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为C＞N＞O，故A错误；
B．同周期，原子序数大的非金属性强，则非金属性为S＞P＞Si，故B错误；
C．非金属性为S＞P＞Si，则气态氢化物的稳定性为SiH₄＜PH₃＜H₂S，故C错误；
D．非金属性为S＞P＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故D正确；
故选D．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素周期律为解答的关键，注重规律性知识的考查，题目难度不大．