Question

下列说法正确的是（　　）

• A、pH＜7的溶液一定是酸性溶液
• B、pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者C（OH^-）是后者的100倍
• C、室温下，每1×10⁷个水分子中只有1个水分子发生电离
• D、在1 mol?L^-1的氨水中，改变外界条件使C（NH₄⁺）增大，则溶液的pH一定增大

Answer 1

考点：水的电离,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、常温下，pH＜7的溶液一定是酸性溶液；
B、根据Kw计算c（OH^-），再比较；
C、室温下，1L水中有10^-7mol发生电离；
D、在1 mol?L^-1的氨水中，加盐酸，c（NH₄⁺）增大．

解答： 解：A、常温下，pH＜7的溶液一定是酸性溶液，若不是室温，则不能根据pH判断溶液的酸碱性，故A错误；
B、pH=5的溶液中c（OH^-）=

Kw

10-5

mol/L，pH=3的溶液中c（OH^-）=

Kw

10-3

mol/L，则两种溶液中前者c（OH^-）是后者的100倍，故B正确；
C、室温下，1L水中有10^-7mol发生电离，即55.6mol水中有10^-7mol发生电离，故C错误；
D、在1 mol?L^-1的氨水中，加盐酸，c（NH₄⁺）增大，溶液中氢氧根离子的浓度减小，则pH减小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了溶液的酸碱性判断、水的电离、pH的简单计算、弱电解质的电离平衡等，题目难度不大，注意把握水的电离的影响因素．