题目内容
已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中正确的是（ ）
| A、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 |
| B、相同状况下，反应2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）是一个吸热反应 |
| C、在密闭容器中加入2molSO2和1molO2充分反应后放出197KJ的热量 |
| D、升高温度，吸热反应的速率增大，放热反应的速率减少 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、平衡时物质的浓度与加入的多少有关；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反应吸热；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
D、升温时，反应速率增大．
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反应吸热；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应；
D、升温时，反应速率增大．
解答：
解：A、平衡时SO2的浓度与SO3的浓度有加入的多少决定，不一定相等，故A错误；
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反应吸热，故B正确；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应后放出的热量小于197KJ，故C错误；
D、升温时，正逆反应速率都增大，故D错误，
故选B．
B、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197KJ/mol，其逆反应吸热，故B正确；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，2molSO2和1molO2充分反应后放出的热量小于197KJ，故C错误；
D、升温时，正逆反应速率都增大，故D错误，
故选B．
点评：本题考查影响化学平衡的因素，注意温度、浓度对反应速率及平衡的影响，选项C为解答的难度，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2-、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：
下列有关说法正确的是（ ）
下列有关说法正确的是（ ）
| A、沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 |
| B、实验消耗Cu 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L |
| C、该溶液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子 |
| D、生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体 |
某工业废水含有下列离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-，且各种离子的物质的量浓度相等．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察有紫色火焰．
②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
| A、溶液中难以确定Cl-的存在与否 |
| B、原溶液中所含的离子为：Fe2+、K+、NO3-、SO42- |
| C、步骤②中可以确定Fe2+、NO3-的存在，不能确定其它离子是否存在 |
| D、步骤③中的白色沉淀为2种钡盐 |
下列化合物在自然界能稳定存在的是（ ）
| A、Na2O |
| B、Na2O2 |
| C、NaClO |
| D、NaCl |
下列实验操作中数据合理的是（ ）
| A、用10mL量筒量取5.2mL盐酸 |
| B、用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5 |
| C、用托盘天平称取25.12gNaCl固体 |
| D、用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸 |
氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是（ ）
| A、原子半径：C＜N＜O |
| B、非金属性：Si＞P＞S |
| C、稳定性：SiH4＞PH3＞H2S |
| D、酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 |