题目内容
1．
医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒．
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（2）该反应中的还原剂是H2C2O4．
（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol．
（4）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与生成沉淀的质量（W）关系如图所示：
①混合物中NaOH的质量为1.8g．
②P点表示盐酸的体积是90mL．
分析 （1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其得失电子最小公倍数是5，再结合原子守恒、电荷守恒配平方程式；
（2）失电子化合价升高的反应物是还原剂，发生氧化反应产物为氧化产物；
（3）根据高锰酸钾和转移电子之间的关系式计算；
（4）将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中加入盐酸时，0-10mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，白色沉淀为Mg（OH）2，根据Mg元素守恒：n（MgCl2）=n【Mg（OH）2】；
加入盐酸10-20mL，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，根据离子方程计算n【Al（OH）3】，再根据Al元素守恒计算n（AlCl3）；
加入20-PmL盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，P点所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量：n（HCl）=n（NaOH），沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl），进而计算P点加入盐酸的体积．
解答 解：（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O，
故答案为：6；2；5；10；2；8H2O；
（2）失电子化合价升高的反应物H2C2O4是还原剂，发生氧化反应，
故答案为：H2C2O4；
（3）根据MnO4-～5e-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量=$\frac{0.4mol}{5}$=0.08mol，
故答案为：0.08，
（4）将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中加入盐酸时，0-10mL时没有沉淀生成，说明溶液中NaOH过量，则铝离子完全转化为偏铝酸根离子，白色沉淀为Mg（OH）2，加入盐酸10-20mL，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为：H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，沉淀为Mg（OH）2、Al（OH）3，加入20-PmL盐酸，氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，
①未加盐酸时的沉淀是氢氧化镁，则n【Mg（OH）2】=$\frac{0.58g}{58g/mol}$=0.01mol，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n【Mg（OH）2】=0.02mol，盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，离子反应方程式为H2O+AlO2-+H+=Al（OH）3↓，根据HCl的体积知，n（AlO2-）=n（HCl）=0.5mol/L×（0.02-0.01）L=0.005mol，根据铝原子守恒得n（AlCl3）=n（AlO2-）=0.005mol，沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.005mol×3+0.02L×0.5mol/L=0.045mol，m（NaOH）=0.045mol×40g/mol=1.8g，
故答案为：1.8；
②P点溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，所加盐酸用于中和原混合物中的NaOH，此时所加盐酸物质的量为：n（HCl）=n（NaOH），沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，由Na+离子和Cl-离子守恒得，原混合物中n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.005mol×3+0.02L×0.5mol/L=0.045mol，
所以P点加入盐酸的体积为：$\frac{0.045mol}{0.5L}$=0.09L=90mL，
故答案为：90．
点评 本题考查氧化还原反应以及关于化学反应图象混合物的计算，明确氧化还原反应中得失电子守恒是解题关键，第（4）小题综合考查学生分析计算能力，注意利用守恒进行解答，有一定难度．
阅读快车系列答案  |  |  |  |
| A．读取确定终点时的数据为21.80mL | B．实验室制取氨气 | C．用苯萃取碘水中的I2后，分液 | D．配置0.10mol/L NaCl溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| 发动机的类型 | 发动机混合气中汽油与空气的质量比 | 发动机运转的温度 | 尾气中CO的含量 | 尾气中NO3的含量 |
| 普通发动机 | 1：15 | 较高 | 较高 | 较高 |
| 稀薄燃烧发动机 | 1：40 | 较低 | 较低 | 较低 |
A．发动机混合气中的汽油含量低 B．发动机混合气中的空气含量低
C．发动机混合气中氧气的含量低 D．发动机混合气中氮气的含量低
（2）为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少？
（3）己知汽车尾气中的氮氧化物（以NOX表示）是氮气与氧气在高温下反应产生的．
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NOX含量也会减少？
（4）某种减少尾气中CO与NOX的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为：CO+NOX→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为3：1．
| A． | 利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体 | |
| B． | 用热的纯碱溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解显碱性 | |
| C． | 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 | |
| D． | 光导纤维的主要成分是晶体硅 |
A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示．其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色．
，D的结构式：
．
已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．| A． | NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时：4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O | |
| B． | 向含1mol的NaOH溶液中通入1mol的H2S气体：H2S+2OH-=S2-+2H2O | |
| C． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O |
| A． | 某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol | |
| B． | H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol | |
| C． | 将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小 | |
| D． | 混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$ |
| A． | 1molOH-的质量是17g | B． | 1mol气体所占的体积等于22.4L | ||
| C． | 氢气的摩尔质量是2g | D． | 摩尔是物质的质量单位 |