题目内容

2．关于如图所示转化关系（X代表卤族元素）说法正确的是（　　）
A．H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＜0
B．△H1=△H2+△H3
C．途径Ⅲ的按Cl、Br、I顺序依次增大
D．途径Ⅰ生成HCl比生成HBr的△H1小，说明HCl比HBr稳定

分析 A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0；
B、依据盖斯定律分析，反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关；
C、HCl、HBr、HI的化学键的键能逐渐减小；
D、根据化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差来判断．

解答 解：A、化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2（g）+X2（g）═2H（g）+2X（g）△H2＞0，故A错误；
B、反应焓变与起始物质和终了物质有关于变化途径无关，途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以△H1=△H2+△H3 ，故B正确；
C、途径III是断形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，故C错误；
D、因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差，氯原子半径小于溴原子，途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了合成反应能量变化，反应焓变分析判断，物质结构和同主族性质变化规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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12．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1240mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5mol•L-1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量或量取 ②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移  ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．
（2）可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙；⑨分液漏斗．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：上述仪器中，一直用不到的有②⑨（填序号）．
（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BC（填字母）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期储存溶液
C．用来加热溶解固体溶质
（4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格500mL容量瓶；实验室提供质量分数 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，应量取浓硫酸13.6mL
（5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是①②⑦⑧．
①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；
②未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒；
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出；
⑤容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线；
⑦定容时，俯视刻度线；
⑧用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切；
⑨转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面．
13．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠．现加热90g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了31g，则原混合物中碳酸钠的质量为多少？
10．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）═MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（SO2）/mol
02.02.00
20.8
41.2
6   1.22.8
A．0～2 min内的平均速率为υ（CO）=0.6mol/（L•min）
B．4min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0mol的SO2
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol，则平衡时n（SO2）=0.6mol
17．工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下（Ph代表苯基）：
Ph-CH2CH3（g）?Ph-CH═CH2（g）+H2（g）△H
某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响，在容积可变的密闭容器中分别作了四组实验，实验结果如图a、b所示．

（1）根据反应及如图（a），判断H＞0（填“＜”“=”或“＞”）K500℃＞K400℃（填“＜”“=”或“＞”）
（2）下列事实可以说明该反应已达平衡的是AB．
A．混合气体的密度不再变化
B．氢气的体积分数保持不变
C．氢气、苯乙烯的生成速率之比保持不变
D．单位时间内消耗的n（乙苯）等于生成的n（H2）
（3）从压强因素分析，为提高乙苯的转化率，应采用低压的生产条件．实际工业生产中常采用通入水蒸气的方法．水蒸气的含量对反应的影响结果如图（b）所示．
①在做这四组实验时，应该采用的其他实验条件是AC．
A．反应温度相同          B．采用不同的催化剂
C．压强都控制在常压下     D．反应相同时间时测定实验数据
②由图b判断，随着$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（苯乙烯）}$比值增加产率增加的原因是正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
③若反应在保持其他条件不变的情况下，压缩体系的体积，在图c中做出改变条件后达到新的平衡，正逆反应速率的变化情况．
（4）若工业生产中既要提高化学反应速率，又要提高反应物的转化率，应采取的措施是升高温度．
7．在一定条件1L和2L的甲、乙两密闭容器内同时充入2molA和2molB的混合气体，发生如下反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H=QkJ•mol-1，保持甲、乙两容器温度不变且相同，两容器中有关A的量随时间的变化如图：

（1）根据上述图象判断，x=3（填“＞”“=”或“＜”）．写出反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$，已知温度升高时，K值减小，则Q＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）用B物质表示从0～3min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.083mol/（L．min）．（结果保留三位小数）
（3）能说明甲容器中反应达到平衡状态的是bc（填编号）
a.2n（A）=n（B）=x•n（C）
b．c（A）、c（B）、c（C）保持一个定值
c．x•v逆（B）=v正（C）
d．甲容器中气体的密度保持不变
（4）甲、乙两容器中反应达到平衡时所耗时间相同，原因可能是乙中使用催化剂．
14．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（　　）
①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液的称量操作时固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外 ⑥滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数．
A．①③④B．②⑤⑥C．②③⑤⑥D．①③⑤
11．姜黄素（分子式为C21H20O6）存在姜科植物姜黄等的根茎中，具有抗基因突变和预防肿瘤的作用．其合成路线如下：

 已知：①$\stackrel{一定条件}{→}$
②R3-CHO+R2-$→_{△}^{NaOH（ap）}$R1-  
（R1、R2、R3为烃基或氢原子）
③．E的核磁共振氢谱中有两个峰
请回答下列问题：
（1）E中含有的官能团名称是醛基、羧基．
（2）B物质的名称为1，2-二溴乙烷；试剂X为NaOH水溶液．
（3）姜黄素的结构简式为．
（4）E→G反应的化学方程式为；其反应类型是加成反应．
（5）下列有关香兰醛的叙述正确的是bc（填编号）．
a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1mol香兰醛最多能与3molH2发生加成反应
（6）符合下列条件的香兰醛（K）的同分异构体有21种：
①属于芳香族化合物              ②与氯化铁溶液发生显色反应
 ③苯环上只有两个取代基          ④存在羰基的结构．
写出香兰醛（K）的同分异构体中符合下列条件的结构简式．
①苯环上的一氯取代物只有2种；
②1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗3molNaOH；
③核磁共振氢谱中有4种吸收峰．
12．（1）我国是以煤炭为主要燃料的国家，在煤中加入石灰石可有效减少SO2排放，即所谓“钙基固硫“最后在煤渣中生成硫酸钙，两步反应化学方程式为：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、2CaO+2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
（2）为了SO2的再利用和防止这种污染，硫酸厂可用氨水吸收SO2生成亚硫酸铵[（NH4）2SO3]，再用硫酸处理，可回收SO2并得到化肥硫酸按[（NH4）2SO4]，两步反应的离子方程式为：SO2+2NH3．H2O=2NH4++SO32-、SO32-+2H+=SO2↑+H2O．

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