题目内容
下列说法正确的是
A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) 
N2O5(g) + O2(g)△H> 0
B．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (Mn2+)随时间的变化
D．④表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液
D
【解析】
试题分析：A、由图像①知反应物的总能量高于生成物的总能量，2NO2(g) + O3(g) 
N2O5(g) + O2(g)△H＜0，错误；B、25℃时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，当加入酸的体积为20mL时二者恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠水解呈碱性，溶液的pH＞7，与图像不符，错误；C、向KMnO4酸性溶液滴加H2C2O4溶液至过量，草酸先将高锰酸根还原为Mn2+，n (Mn2+)的物质的量逐渐增大，当高锰酸根完全反应后再滴加草酸，草酸与Mn2+反应生成草酸锰沉淀，n (Mn2+)的物质的量又逐渐减小，与图像不符，错误；D、HCl为强电解质，全部电离，醋酸为弱电解质，部分电离，体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，醋酸溶液的浓度大，醋酸的物质的量大，分别加入足量的锌，醋酸产生H2的体积大，反应过程醋酸的电离平衡正向移动，醋酸溶液中氢离子浓度大，反应速率快，则a表示CH3COOH溶液，正确。
考点：考查化学反应图像分析。
考点分析： 考点1：化学反应速率和化学平衡 考点2：化学反应与能量的变化 考点3：盐类水解 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤 | 现象 | 结论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢： Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
（1）甲同学的实验目的是__________________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的主要实验条件是___________________________________。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是______________________；应该测定的实验数据是_____________________________。
实验二：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；
原因Ⅱ：____________________________________________________________________；
原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；
原因Ⅴ：____________________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片纯度、质量、表面积均相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中。
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化。
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中______________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。
，下列说法错误的是
CO2↑ + H2O
2CaSO4 + 2CO2已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1
C．根据上表, 水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：
c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
