题目内容
Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：
（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为 。
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是___________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可以是下列气体中的________。
①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl
其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。
Ⅱ．某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验 。
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，钴的化合价为________，制备X的化学方程式为______________________________________；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)
①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。
②样品中氨的质量分数表达式为________。
(16分)
Ⅰ（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）②④ （3）③ 吸收尾气，防止产生污染
Ⅱ（1）＋3 2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O
（2）①当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定
②
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）B装置是加热固体生成气体的装置，采用B装置制备氨气时应选择用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应，化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
（2）选择气体收集方法，不需要考虑气体颜色和热稳定性，依据气体密度，是否与空气中的氧气反应来选择排空气法收集，依据气体是否溶于水判断收集气体是否能用排水方法或排其他液体的方法，选②④。
（3） 若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，A装置是固体和液体反应加热制备气体的装置，而D装置是用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集气体，且气体污染空气，需进行尾气吸收，①制取CO2制取时不需要加热也不必处理尾气，②NO常温下与氧气发生反应，不能用向上排空气法收集，④H2尾气处理时一般采用点燃的方法，⑤HCl极易溶于水，需要有防倒吸装置，所以X只能是氯气；D装置中连接烧杯的目的是用来吸收尾气，防止污染空气。
Ⅱ（1）样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，氨气整体化合价看做0，根据元素的化合价代数和等于0，可得钴的化合价为＋3价，以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3，所以制备X的化学方程式为2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O。
（2）①分析题给装置可知，装置中安全管的作用原理是当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定。
②根据题给信息知，氨的测定过程中发生反应HCl＋NH3=NH4Cl ，样品中氨的物质的量与和氨气反应的HCl的物质的量相等，等于(c1V1—c2V2)×10—3mol，则氨气的质量为(c1V1—c2V2)×10—3×17 g，质量分数为。
考点：考查氨气的实验室制法，
考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：氮族元素 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
名校课堂系列答案
N2O5(g) + O2(g)△H> 0
B＋C(g) ΔH= ＋Q kJ·mol－1(Q＞０)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。
（2）B中所装试剂是 ，
E中冷水的作用是 ，
F中碱石灰的作用是____ 。_
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL
已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。
(16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。
实验编号 | a中试剂 | b中试剂 |
|
1 | 0.1克Na、3 mL水 | 0.1克Na、3 mL乙醇 | |
2 | 3 mL水 | 3 mL饱和FeSO4溶液 |
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因： 。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：
编号 | 实验目的 | 炭粉/g | 铁粉/g | 醋酸浓度/mol/L |
① | 作参照实验 | 0.5 | 2.0 | 1.0 |
② | 探究醋酸浓度对实验的影响 | 0.5 | 0.1 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 1.0 |
（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。t2时，容器中压强明显变小的原因是 。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。
