题目内容
对于反应
，下列说法错误的是
A．氧化剂和还原剂都是KMnO4
B．该反应的还原产物只有MnO2
C．该反应的氧化产物是O2
D．KMnO4中Mn元素表现氧化性，O元素表现还原性
B
【解析】
试题分析：A、+7价的Mn降到+6价、+4价，同时-2价的O升高到0价，同一种物质化合价既有降低又有升高，那么高锰酸钾既作氧化剂又作还原剂，正确；B、该反应的还原产物是MnO2和K2MnO4，错误；C、该反应的氧化产物是O2，正确；D、KMnO4中Mn元素化合价降低表现氧化性，O元素化合价升高，表现还原性，正确；故本题选择B。
考点：氧化还原反应，氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物，
考点分析： 考点1：氧化还原反应 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
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小学生10分钟应用题系列答案
N2O5(g) + O2(g)△H> 0(14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。
（2）B中所装试剂是 ，
E中冷水的作用是 ，
F中碱石灰的作用是____ 。_
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL
已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。