题目内容
（16分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有 。
（2）上述装置中，A是 溶液，其作用是 。
（3）上述装置中，B物质是 。
（4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重 → 浸泡溶解 → 过滤 → 残渣烘干 → 冷却、称重 → 恒重
①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正已烷
②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式： 。
（1）烧杯、玻璃棒、量筒 （每答对1个的1分，全对给4分）
（2）NaHCO3；吸收酸性气体或吸收SO2气体 （各2分，共4分）
（3）无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体 （2分）
（4）①烃、d（提示：石蜡属于有机物，易溶于有机溶剂） （各2分，共4分）
② CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ （2分）
【解析】
试题分析：（1）用浓盐酸配制1:1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒；实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，由于在大理石中含有少量的含硫化合物，所以反应产生的CO2气体中含有少量的SO2等杂质；用酸性KMnO4可以将还原性气体氧化物为硫酸等除去，未反应的酸性气体如SO2可以利用酸性H2SO3>H2CO3,用饱和NaHCO3溶液吸收除去；（3）经过除杂后的CO2气体中含有水蒸汽，可以用酸性干燥剂硅胶或中性干燥剂无水CaCl2除去；因此上述装置中，B物质是无水CaCl2 或硅胶或P2O5固体；（4）①从物质分类的角度分析，石蜡中含有的元素只有碳、氢两种，因此属于有机物中的烃；根据相似相容原理，有机物容易溶于结构相似的有机溶剂中，所以为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的正已烷，选项是d；②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，醋酸是弱酸，应该写化学式，则醋酸与碳酸钙反应的离子方程式是CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑。
考点：考查配制溶液的仪器的选择使用、除杂试剂的选择、物质的分类、相似相容原理的应用及两种方程式的书写的知识。
考点分析： 考点1：物质的制备 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
N2O5(g) + O2(g)△H> 0(14分)半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率。三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
PCl3 | -112 | 75.5 |
POCl3 | 2 | 105.3 |
请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。
（2）B中所装试剂是 ，
E中冷水的作用是 ，
F中碱石灰的作用是____ 。_
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后.通过_____(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；
②取以上溶液25.00 mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol·L－1碘水，充分反应；
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol·L－1的Na2S2O3，溶液滴定②重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40 mL
已知：H3PO3＋H2O＋I2 =H3PO4＋2HI，I2＋2Na2S2O3 = 2NaI＋Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为_______。
(16分)化学实验有助于理解化学知识，提升科学素养。
I.某探究小组用以下右图装置做如下实验。
实验编号 | a中试剂 | b中试剂 |
|
1 | 0.1克Na、3 mL水 | 0.1克Na、3 mL乙醇 | |
2 | 3 mL水 | 3 mL饱和FeSO4溶液 |
（1）实验1：同时加入试剂，反应开始阶段可观察到U形管中液面 （填编号，下同），反应结束静置一段时间，最终U形管中液面 。
a．左高右低 b．左低右高 c．左右基本持平
（2）实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高， b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述现象的原因： 。
II．某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图（1）所示)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。
（3）请填满表中空格，以完成实验设计：
编号 | 实验目的 | 炭粉/g | 铁粉/g | 醋酸浓度/mol/L |
① | 作参照实验 | 0.5 | 2.0 | 1.0 |
② | 探究醋酸浓度对实验的影响 | 0.5 | 0.1 | |
③ | 0.2 | 2.0 | 1.0 |
（4）实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示。该小组得出0～t1时压强增大的主要原因是： 。t2时，容器中压强明显变小的原因是 。请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和B之间的电子移动方向。
