Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，则其气态氢化物一般是H_8-2m+nR或RH_8-2m+n
• B、有离子键的化合物一定是离子化合物
• C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
• D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．根据化合价规则计算R的最高正化合价，进而计算最低负化合价，进而书写氢化物化学式；
B．阴、阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物；
C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该离子可能为阴离子，也可能为阳离子，据此判断；
D．元素周期表中L层电子为奇数，则L层未排满电子，L层为该原子最外层，主族族序数等于最外层电子数．

解答： 解：A．某主族元素的最高价含氧酸为H_nRO_m，根据化合价规则，可知R的最高正化合价为2m-n，故R元素最低负化合价=2m-n-8=-（8-2m+n），故氢化物化学式为H_8-2m+nR或RH_8-2m+n，故A正确；
B．阴、阳离子通过离子键形成的化合物是离子化合物，故有离子键的化合物一定是离子化合物，故B正确；
C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，若该离子为阴离子，则处于第三周期，若为阳离子，可能处于第四周期，如：K⁺、Ca²⁺，故C错误；
D．元素周期表中L层电子为奇数，则L层未排满电子，L层为该原子最外层，主族族序数等于最外层电子数，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，A中注意氢化物化学式的书写，烃及分子中H原子数目大于2的氢化物H元素写在后边．