题目内容

已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．

常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
（1）请写出B与J反应的离子方程式
 
．
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
 
．
（3）请写出上述电解反应的化学方程式
 
．
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
 
．
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
 
．
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题
分析：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答： 解：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，
（1）通过以上分析知，B是Na2O2，J是H2O，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，反应方程式为：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）R是NaAlO2，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（5）铝和氧化铁或四氧化三铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
 高温 
.
 
4Al2O3+9Fe．
点评：本题考查了无机物推断，为高考热点题型，根据物质的特殊颜色、状态为突破口进行推断，元素化合物知识学习重点内容，考试时涉及知识面较广泛，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述不正确的是（　　）
A、某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n
B、有离子键的化合物一定是离子化合物
C、某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期
D、元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
 
．
该反应的平衡常数表达式为K=
 
．
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
 
（选填序号）．
a．Ca（OH）2      b．CaCl2c．Na2CO3       d．NaHSO3
（2）为了减少空气中的CO2，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3（aq）△H3
为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图1，则：

①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：
 
．
（3）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则反应离子方程式为：
 
．
②电化学降解NO3-的原理如图2，电源正极为：
 
（选填填“A”或“B”），阴极反应式为：
 
．
2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置．
（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是
 
．
A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能
B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键
C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化
D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体
E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键
（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为
 
．

（3）水也是生命必需物质．冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物．其中冰-Ⅶ的晶体结构为一个如右图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围
 
个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成
 
mol氢键．
（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如右图：该分子中的手性碳原子共有
 
个，碳原子的杂化方式共有
 
种．
M是原子序数＜30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态．
（1）M原子的外围电子排布式为
 
，在周期表中属于
 
区元素．
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为
 
（填序号）．

（3）MCl3?6H2O有三种不同颜色的异构体
A、[M（H2O）6]Cl3，B、[M（H2O）5Cl]Cl2?H2O和C、[M（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010mol MCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870g．该异构体为
 
 （填A或B或C）．
（4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶．
①固态MO2Cl2属于
 
晶体；
②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为
 
杂化和
 
杂化．
（5）+3价M的配合物K[M（C2O4）2（H2O）2]中，配体是
 
，与C2O42-互为等电子体的分子是（填化学式）
 
．
随着社会生产的发展、人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降，寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务．化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法．合成路线如下：

已知：（1）凡与醛基直接相连的碳原子上的氢称为α一H原子，在稀碱溶液的催化作用下，一个醛分子上的α一H原子连接到另一个醛分子的氧原子上，其余部分连接到羰基碳原子上生成羟基醛，如：

（2）2R-CH2-Cl+2Na
一定条件
R-CH2-R+2NCl
（3）
试回答下列问题：
（1）在反应②～⑦中，属于加成反应的是
 
，属于消去反应的是
 
．
（2）写出下列反应方程式：E→F：
 
；H→G：
 
．
（3）H也能与NaOH溶液反应，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化
 
（选填“能”或“否”）．
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：
（1）图中D装置名称是
 
．
（2）N、C、Si的非金属性由强到弱的顺序是：
 
；从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为
 
；试剂C为
 
（填序号）．
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为
 
；试剂B为
 
；试剂C为
 
．
（1）现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③NH3　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是
 
（填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是
 
，属于非电解质的是
 
；
（2）浓硫酸具有A-D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性     B．吸水性     C．脱水性    D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色
 
；
②浓硫酸使木条变黑
 
；
③热的浓硫酸与铜片反应
 
；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A
 
、B
 
、C
 
；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为
 
．
能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
A、用两根铜棒电解稀盐酸：2H++2Cl-
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑
B、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C、用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
D、等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2?12H2O溶液混合：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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