题目内容
已知：下列各种物质都由1～18号元素组成，它们之间的关系如图所示．
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
（1）请写出B与J反应的离子方程式 ．
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为 ．
（3）请写出上述电解反应的化学方程式 ．
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为 ．
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式： ．
常温下，A、F为金属单质，J是液体，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R的焰色反应均呈黄色．R的水溶液中滴加盐酸时，刚开始有白色沉淀，后来沉淀又逐渐溶解．已知H2O2在碱性条件下分解速率会加快．请回答：
（1）请写出B与J反应的离子方程式
（2）P不稳定易分解成N和C，该反应的化学方程式为
（3）请写出上述电解反应的化学方程式
（4）R与足量盐酸反应的离子方程式为
（5）F是常用于野外焊接无缝铁轨的原料，请写出焊接铁轨所发生的化学反应方程式：
考点：无机物的推断,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题：推断题
分析：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：J是常见无色液体，应为H2O，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应，应为Al与酸、碱的反应，则F为Al，H呈黄绿色，应为Cl2，则电解J、I的反应应为电解饱和食盐水，I为NaCl，A为Na，L为NaOH，M为H2，R为NaAlO2，K为NaClO，N为HCl，P为HClO，C为O2，B为Na2O2，G应为H2O2，
（1）通过以上分析知，B是Na2O2，J是H2O，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，反应方程式为：2HClO
2HCl+O2↑，
故答案为：2HClO
2HCl+O2↑；
（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（4）R是NaAlO2，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（5）铝和氧化铁或四氧化三铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，
故答案为：2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe或8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe．
（1）通过以上分析知，B是Na2O2，J是H2O，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，离子反应方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）次氯酸不稳定，在光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，反应方程式为：2HClO
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故答案为：2HClO
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（3）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，电池反应式为2NaCl+2H2O
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（4）R是NaAlO2，偏铝酸钠和足量盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为AlO2-+4H+═Al3++2H2O，故答案为：AlO2-+4H+═Al3++2H2O；
（5）铝和氧化铁或四氧化三铁发生铝热反应，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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故答案为：2Al+Fe2O3
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点评：本题考查了无机物推断，为高考热点题型，根据物质的特殊颜色、状态为突破口进行推断，元素化合物知识学习重点内容，考试时涉及知识面较广泛，题目难度中等．
练习册系列答案
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