Question

18．下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． 常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7mol•L^-1
• B． 0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． 0.1mol•L^-1pH=4的NaHC₂O₄溶液：c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• D． 向1.0L0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol•L^-1盐酸：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据电荷守恒和物料守恒分析；
B．NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性；
C．溶液显酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度；
D．向1.0L0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol•L^-1盐酸，反应生成醋酸和氯化钠，醋酸部分电离．

解答 解：A．常温下，pH=6的NaHSO₃溶液中，电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），物料守恒为c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=c（H⁺）-c（OH^-）=9.9×10^-7mol•L^-1，故A正确；
B．NH₄Cl溶液中铵根离子水解溶液显酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度关系为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．0.1mol•L^-1pH=4的NaHC₂O₄溶液显酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．向1.0L0.1mol•L^-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol•L^-1盐酸，反应生成醋酸和氯化钠，醋酸部分电离，醋酸的浓度会减小，所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正确．
故选AD．

点评 本题考查了盐的水解、酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．