题目内容
10．下列说法正确的是（ ）| A． | 糖类、油脂、蛋白质、乙酸都能发生水解反应 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋白质都是只由C、H、0三种元素组成的 | |
| C． | 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 | |
| D． | 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 |
分析 A．糖类中的单糖不能水解，乙酸也不能水解；
B．蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成；
C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯．
解答 解：A．糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，乙酸也不能水解，故A错误；
B．糖类、油脂主要由C、H、O元素组成，蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，故B错误；
C．糖类中的单糖、二糖和油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯，故D正确．
故选D．
点评 本题考查糖类、油脂、蛋白质等的组成和性质，平时注意基础知识的积累，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 苯的结构式： | |
| B． | 乙烯的结构简式C2H4 | |
| C． | 3-甲基-1-丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH=CH2 | |
| D． | 羟基（-OH）的电子式： |
1．下列各醇不能发生消去反应的是（ ）
| A． | CH3OH | B． | C2H5OH | C． | CH3CH2C（CH3）2OH | D． | （CH3）3CCH2OH |
18．下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 0.1mol•L-1pH=4的NaHC2O4溶液：c（H2C2O4）＞c（C2O42-） | |
| D． | 向1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol•L-1盐酸：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
5．下列说法正确的是（ ）
①甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
②甲醛、乙酸、甲酸甲酯三种有机化合物的碳氢氧的质量比相同
③RCOOH与R′0H发生脂化反应时生成ROCOR′
④能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸．
①甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
②甲醛、乙酸、甲酸甲酯三种有机化合物的碳氢氧的质量比相同
③RCOOH与R′0H发生脂化反应时生成ROCOR′
④能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①② | D． | ①②④ |
5．下列对一些氢化物的沸点的比较中，错误的是（ ）
| A． | H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S | B． | HF＞HI＞HBr＞HCl | ||
| C． | SbH3＞NH3＞AsH3＞PH3 | D． | H2O＞NH3＞HF＞CH4 |
12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | |
| B． | 充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子 | |
| C． | 放电时，正极区电解质溶液的pH增大 | |
| D． | 充电时，Pb电极与电源的正极相连 |
9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO
假设二：全部是四氧化三铁
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
| 实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
| 取少量黑色固体加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液 | 若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立 |
根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．
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