题目内容

13．海洋之中有大量的宝贵资源．被称为“海洋元素”的溴，其工业制法为把海水浓缩得盐卤，然后加热到363 K，控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，然后用一种气体X把溴吹出，再用纯碱溶液吸收，这时，溴转化为溴离子和溴酸根，最后用硫酸酸化，单质溴可从溶液中析出．
（1）把溴吹出的气体X，最可能用下面的B（填序号）．
A．乙烯  B．空气  C．氩气 D．CO2
（2）某同学对上述工艺提出改进意见，认为氧化后直接用有机溶剂萃取出溴即可，你认为其建议是否合理否（填“是”或“否”），并说出理由吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下．
（3）提取溴的工厂往往会因为溴的挥发而造成空气污染，其实验小组准备收集工厂的空气中溴的含量，提供乙酸溶液、蒸馏水、饱和Na2SO3溶液、饱和NaBr溶液，请你为他们设计收集一瓶工厂的空气的方法把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中溶液倒掉，然后密封试剂瓶得到一瓶工厂内的空气．
（4）纯碱溶液吸收溴的离子方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O．

分析 （1）把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应；
（2）氧化后溶液中溴单质含量较少，需要富集后萃取；
（3）收集空气可以利用瓶内灌装与溴单质不反应的溶液，到厂区倒掉密封即可得到；
（4）溴单质和碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；溴单质和溴酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成溴单质；

解答 解：（1）把溴吹出的气体X，廉价且不和溴反应，吹出的溴单质用碳酸钠溶液吸收，二氧化碳回合碳酸钠溶液反应，乙烯和溴发生加成反应，氩气生产成本高，所以工业上最适宜选用空气，故选B，
故答案为：B；
（2）用气体X把溴吹出，直接利用有机溶剂把溴萃取出来，吹出之前溴含量较低，需要大量萃取剂且造成一部分溴单质流失，用萃取剂进行萃取，效率低下成本高，
故答案为：否；吹出之前溴含量较低，用萃取剂进行萃取，效率低下；
（3）收集工厂的空气，需要把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中溶液倒掉，然后密封试剂瓶得到一瓶工厂内的空气，
故答案为：把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶带到工厂后，把其中溶液倒掉，然后密封试剂瓶得到一瓶工厂内的空气；
（4）溴单质和碳酸钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠和二氧化碳；，反应的离子方程式为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，溴单质和溴酸根离子在酸性溶液中发生归中反应生成溴单质，反应的离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，
故答案为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑，5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；

点评 本题考查了海水提取溴单质的过程分析和实验操作方法，主要是物质性质的理解应用，注意氧化还原反应的产物判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，可选用甲基橙作指示剂
B．用量筒量20mL0.5000mol•L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol•L-1H2SO4溶液
C．常温下，物质的量浓度均为0.1mol•L-1的盐酸、醋酸溶液，分别用水稀释100倍后pH的关系为：盐酸＞醋酸
D．实验室常将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释来配制其溶液
4．从人类社会发展的长远前途看，对能源利用最好的办法是（　　）
A．大力勘探和开采石油
B．多利用天然气少使用石油
C．因为煤的储量比石油丰富，应多使用煤作能源
D．大力发展核能、氢能并充分利用太阳能
1．下列各醇不能发生消去反应的是（　　）
A．CH3OHB．C2H5OHC．CH3CH2C（CH3）2OHD．（CH3）3CCH2OH
8．化学与生活紧密联系，下列有关物质的用途正确的是（　　）
A．Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料
B．硫酸铝和碳酸钠的混合物可用作泡沫灭火器
C．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
D．利用农作物秸秆制取乙醇
18．下列有关电解质溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）
A．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
B．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1pH=4的NaHC2O4溶液：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
D．向1.0L0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中加入1.0L0.1mol•L-1盐酸：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
5．下列说法正确的是（　　）
①甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体
②甲醛、乙酸、甲酸甲酯三种有机化合物的碳氢氧的质量比相同
③RCOOH与R′0H发生脂化反应时生成ROCOR′
④能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸．
A．①③B．②④C．①②D．①②④
12．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（　　）
A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O
B．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子
C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大
D．充电时，Pb电极与电源的正极相连
13．如图装置进行相关实验能实现目的是（　　）
I中试剂II中试剂目的装置
A澄清石灰水足量酸性KMnO4溶液检验SO2中是否混合有CO2
B溴水NaOH溶液除去CH4中混有的C2H4气体
C饱和Na2CO3溶液浓硫酸除去CO2中混有HCl气体
 D澄清石灰水CuSO4溶液证明混合气体中含有CO2和H2O气体．
A．AB．BC．CD．D

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