Question

8．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与T同主族．五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）

• A． 离子半径：Y＜Z
• B． 氢化物的沸点：Y＜T
• C． 最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R
• D． 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键

Answer 1

分析 短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素，据此解答．

解答 解：短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，应为Na₂O、Na₂O₂，则Y为O，Z为Na；Y与T同主族，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H元素．
A．离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O^2-＞Na⁺，故A错误；
B．非金属性O＞S，故氢化物稳定性：H₂O＞H₂S，故B错误；
C．非金属性S＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C错误；
D．由H、O、Na、C四种元素组成的化合物为NaHCO₃等，含有离子键，故D正确．
故选D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题的关键，D中注意还可以形成有机钠盐．