题目内容

17．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO．下列说法中，正确的是（　　）
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．电极a表面发生还原反应
C．该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2

分析 该装置中，根据电子流向知，a是负极，b是正极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．

解答 解：A．根据图知，该装置中有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能，故A正确；
B．根据电子流向知，a是负极，发生氧化反应，故B错误；
C．电解质溶液中阳离子向正极移动，所以H+从a极区向b极区移动，故C错误；
D．a是负极，b是正极，负极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O，则根据得失电子守恒，每生成1 mol CO，同时生成0.5mol O2，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确原电池原理、电极反应等即可解答，难点是电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于考查学生对原电池原理的应用能力．

练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（　　）
A．氯气通入水中，有化学键的断裂与形成
B．MgCl2晶体中存在离子键与共价键
C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D．CO2和SiO2晶体都是由分子构成的
8．标准状况下有如下气体：①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列对这四种气体的关系排列的组合中正确的是（　　）
A．体积：②＞③B．密度：④＞①C．质量：③＞①D．氢原子个数：①＞②
5．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算．
（1）0.6g H2中含有氢原子的物质的量为0.3mol．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为2：1．
（3）100mL硫酸钠溶液中，n（Na+）=0.2mol，则其中c（SO42-）=1mol/L．
（4）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol 氯原子，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素的相对原子质量为24．
（5）6.72L（标准状况）CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应，生成Fe的质量为11.2g．
12．某有机物H（C19H20O4）是塑料工业主要的增塑剂，其合成方法如图：

已知：①②反应F→G仅发生中和反应
回答下列问题：
（1）A的名称为甲苯，C、F生成H的反应类型为酯化反应．
（2）B→C的化学方程式为+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的结构简式为．
（4）G+B→H的化学方程式为．
（5）D的二氯代物有10种，其核磁共振氢谱只有6组峰的结构简式为中任一种（写出一种即可）．
2．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A、C两点对应溶液均呈中性
C．B点溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）
D．A点溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.050mol/L
9．下列说法中，符合ⅦA族元素结构与性质特征的是（　　）
A．原子易形成-2价阴离子
B．单质均为双原子分子，具有氧化性
C．原子半径随原子序数递增逐渐减小
D．氢化物的稳定性随原子序数递增依次增强
6．有M、N、P、E四种金属，①M+N2+=N+M2+；②M、P用导线连接放入稀盐酸中，M表面有大量气泡；③电解过程中，阴极存在N2+和E2+两种离子时，E2+优先放电．则四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．E、N、M、PB．M、N、P、EC．P、M、N、ED．P、N、M、E
7．下列说法正确的是（　　）
A．用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上
B．装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低

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