下列化学用语表达正确的是A.硫原子的结构示意图: B.氨气(NH3)中氮元素的化合价:+3C.氧化铁的化学式:FeO D.碳酸氢钠电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学用语表达正确的是

A、硫原子的结构示意图：

B、氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

C、氧化铁的化学式：FeO

D、碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

【解析】

试题解析：硫为16好元素，原子核外有16个电子，故A错误；氨中氮元素先-3价，故B错误；氧化铁中铁元素显+3价，化学式为Fe2O3，故C错误；碳酸氢钠是强电解质，在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根，故D正确。

考点：化学用语的规范性

练习册系列答案

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西维因是一种高效低毒杀虫剂，在碱性条件下可水解:

则下列说法正确的是

A．西维因是一种芳香烃

B．西维因分子中所有碳原子一定共面

C．可用FeCl3溶液检验西维因是否发生水解

D．在Ni催化下1mol西维因最多能与6molH2加成

下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是

A．同体积、同密度的Ｏ3和Ｏ2

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的N2和CO

D．同压强、同体积的N2O和CO2

下列对于某些离子的检验及结论正确的是

A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO32一

B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH4+

C、某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO42一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba2＋

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

下列物质中，属于电解质的是

A、氯化钠溶液 B、二氧化碳 C、氢氧化钠固体 D、铁

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：

（1）流程中加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的___________(填“Fe3＋”“Fe2＋”或“Al3＋”)沉淀，则调节pH的范围是___________________.

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作______。若参与反应的O2有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO2的物质的量为________。用NaNO2的缺点是产生NO污染,若用双氧水代替NaNO2发生反应的离子方程式是。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2＋离子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2＋及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

A. 氯水 B. KSCN溶液 C. NaOH溶液 D. 酸性KMnO4溶液

（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是；Z所在周期中第一电离能最大的元素是。

（2）XY2－离子的立体构型是；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。

美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

A．△H ＜0 B．△S ＜0

C．化学能转变为电能 D．氢能是理想的绿色能源

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