题目内容

下列物质中，属于电解质的是

A、氯化钠溶液 B、二氧化碳 C、氢氧化钠固体 D、铁

 

C

【解析】

试题解析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，电解质必须是化合物，不能是单质或混合物。氯化钠溶液时混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；二氧化碳的水溶液能导电，但导电的是二氧化碳和水反应生成的碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的离子，所以是电解质，故C正确；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。

考点：电解质与非电解质

 

练习册系列答案
相关题目

下列变化过程，属于放热过程的是

A．酸碱中和反应

B．液态水变成水蒸气

C．弱酸弱碱电离

D．用FeCl3饱和溶液制Fe(OH)3胶体

 

N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的笑气和二氧化碳，下列数值不一定相同的是

A．体积 B．电子数 C．原子数 D．分子数

 

下列实验操作中有错误的是

A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上

 

下列化学用语表达正确的是

A、硫原子的结构示意图：

B、氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3

C、氧化铁的化学式：FeO

D、碳酸氢钠电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3－

 

NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图：

请回答下列问题：

（1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 。

（2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式： 。

（3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬。此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度—pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp = 2.64×10?39）。下列说法正确的是______（选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价

b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?27

c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8

（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是_________________。

（5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是 。

（6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol?L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。

①__________________________________；

②__________________________________；

③ ；

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

 

国庆期间对天安门广场大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4

B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH

C．既能发生加成反应，又能发生取代反应和消去反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

 

（12分）LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。

（1）第①步反应中无水HF的作用是 、 。反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。

（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。

（3）第④步分离采用的方法是 ；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。

（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为 mol（用含w、n的代数式表示）。

 

（12分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。

（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 。

（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ；该工艺选择氯气的优点是 。（答一点即可）

（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为1×10-3 mol，则理论上生成的SO42-为 mol。

（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：

4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O

实验步骤如下：

①已知甲醛溶液中常含有甲酸。取b mL甲醛溶液（过量）于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为c mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。

②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置数分钟。

③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。

则饱和食盐水中的含氮量为 mg/L。

 

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