题目内容
（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是 ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。
（2）XY2－ 离子的立体构型是 ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是 。
（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。
（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是 。
（每空2分）
（1）1s22s22p4 Cl
（2）V形 O
（3）2：1
（4）2Cu+8NH3·H2O+O2
2[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O
【解析】
试题分析：X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，应是NO2，则X为N元素、Y为O元素；X与氢元素可形成NH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等，则M层电子数为2，故Z为Mg；R2+离子的3d轨道中有9个电子，R原子核外电子数=2+8+8+9+2=29，则R为Cu元素。
（1）Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4；Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素。
（2）NO2-离子中心N原子孤电子对=（5+1—2×2）÷2=1，价层电子对数=2+1=3，故NO2-离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子。
（3）晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+8×1/8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+4×1/2=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1。
（4）将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3?H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O。
考点：本题考查核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算。
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