题目内容

8．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”-全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
D．一个全氟丙烷分子中有10个共用电子对

分析 A．根据分子的空间结构判断；
B．根据共价化合物电子式的书写规则判断；
C．结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，沸点高；
D．全氟丙烷的电子式为：，含有10个共用电子对．

解答 解：A．全氟丙烷可以看作是CF4中的两个F原子被两个CF3取代，CF4是正四面体结构，所以CF4中的任两个F原子和C原子都不在同一直线上，所以全氟丙烷分子中三个碳原子不可能处于同一直线上，故A错误；
B．F原子的孤对电子没标出，故B错误；
C．C3F8，C3H8结构相似，但相对分子质量前者大，分子间的作用力也大，沸点高，故C错误；
D．全氟丙烷的电子式为：，含有10个共用电子对，故D正确．
故选D．

点评 本题考查电子式、分子结构、分子间作用力、极性键和非极性键，难度不大，注意结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，沸点高．

练习册系列答案
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18．下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（　　）
A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2、Na2OB．盐：Na2CO3、KHCO3、Cu2（OH）2CO3
C．非电解质：酒精、蔗糖、NH3、次氯酸D．混合物：液氯、盐酸、胆矾、氯水
19．下列离子方程式正确的是（　　）
A．硝酸银与氯化钠溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
B．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氧化铜溶于稀硫酸：CuO+2H+═Cu2++H2O
D．NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H++CO32-═H2O+CO2↑
16．甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B．有NA个C-H键断裂时，放出890 kJ的能量
C．有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
3．铁及其化合物有着广泛的应用，回答下列问题：
（1）铁原子基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体，与CO具有相同空间构型和键合形式的分子为N2，1molFe（CO）5中含有σ键数目为10mol．
（3）FeCl3可以与苯酚分子发生显色反应，苯酚分子中碳原子与氧原子的杂化方式分别为sp2、sp3．
（4）血红素分子结构如图1所示，血红素分子间存在的作用力有氢键（填名称）；与Fe通过配位键结合的氮原子的编号是2、4．
（5）铁的一种晶体γ-Fe的晶体结构如图2所示，晶体中每个铁原子周围距离最近的铁原子数目为12．
13．能短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能，探求绿色能的开发．甲醇是一种可再生能，是一种污染性较小，热值较大的能，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是Ⅰ（填“I’’或“Ⅱ”）．
②反应I△H1＜0（填“＞”、“=”或“＜”），说明生成物的总能量一定＜（填“＞”、“=”或“＜”）应物的总能量．
③反应Ⅱ‘反应历程如图1，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1，减小、E2减小、△H2不变（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）最新研制的一种新型甲醇（CH3OH）电池示意图如图2，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）．
（3）则电池工作时b（填a或b）为正极，
（4）a极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
20．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是（　　）
A．C2H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、CO2
17．工业废水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法是还原沉淀法．该法的工艺流程为：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO${\;}_{4}^{2-}$（黄色）+2H+?Cr2O${\;}_{7}^{2-}$（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr2O${\;}_{4}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$的浓度相同 
b．2v（Cr2O${\;}_{4}^{2-}$）=v（CrO${\;}_{4}^{2-}$） 
c．溶液的颜色不变
（3）写出第②步反应的离子方程式，还原1mol Cr2O${\;}_{7}^{2-}$，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至1.0×10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
18．1molFeCl3中的Cl-的物质的量是（　　）
A．3molB．1.5molC．1molD．0.5mol

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