题目内容
2．NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）| A． | 22.4LCO中一定含有6.02×1023个分子 | |
| B． | 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA | |
| C． | 常温常压下，16gO2与16gO3含有的分了数相同 | |
| D． | 0.1mol/LK2SO4溶液中含有K+为0.2NA |
分析 A、CO所处的状态不明确；
B、分别求出甲烷和水的物质的量，然后根据甲烷和水均为10电子分子来分析；
C、氧气和臭氧的摩尔质量不同；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、CO所处的状态不明确，故22.4LCO的物质的量无法计算，则含有的分子个数无法计算，故A错误；
B、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，18g水的物质的量也为1mol，而甲烷和水均为10电子分子，故1mol甲烷和1mol水中含有的电子个数均为10NA个，故B正确；
C、氧气和臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol，故16g氧气和16g臭氧的物质的量之比为48：32=3：2，则分子个数之比也为3：2，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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13．下列物质的用途中，不正确的是（ ）
| A． | 硅酸钠：木材防火剂 | B． | 二氧化硅：太阳能电池板 | ||
| C． | 过氧化钠：供氧剂 | D． | 小苏打：发酵粉主要成份 |
10．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 浓度均为0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液，溶液显酸性，则溶液中粒子浓度：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 浓度均为0.1 mol•L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3） | |
| C． | 将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA） | |
| D． | 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 得电子越多，其氧化性越强 | |
| B． | 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 | |
| C． | 要完成SO32-→SO42-的转化，必须加入氧化剂 | |
| D． | 金属活动顺序表中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子 |
7．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 稀释前，c （A）＞10 c （B） | |
| B． | 稀释前，A溶液中水电离出的OH- 浓度是B溶液中由水电离出的OH- 浓度的10倍 | |
| C． | 在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 | |
| D． | M点时A和B的浓度相等 |
11．下列装置或操作正确，且能达到目的是（ ）
| A． |  依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 | |
| B． |  测定盐酸浓度 | |
| C． |  依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响 | |
| D． |  中和热的测定 |