题目内容
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：
（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂且有热交换器的
（3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是
 | 1个大气压 | 5个大气压 | 10个大气压 | 15个大气压 |
| 400℃ | 0.9961 | 0.9972 | 0.9984 | 0.9988 |
| 500℃ | 0.9675 | 0.9767 | 0.9852 | 0.9894 |
| 600℃ | 0.8520 | 0.8897 | 0.9276 | 0.9468 |
A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变
C、添加更多的催化剂 D、降低温度，及时转移SO3
（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式
考点：工业制取硫酸
专题：元素及其化合物,化学应用
分析：（1）根据黄铁矿的主要成分为4FeS2，煅烧时与O2反应生成Fe2O3和SO2；黄铁矿煅烧的设备是沸腾炉；
（2）SO2转化为SO3在接触室中进行；根据SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸雾的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的设备是吸收塔．
（3）根据SO2的转化率及生产成本来选择．
（4）提高反应速率和SO2的转化率，依据影响化学反应速率和化学平衡移动方向判断；
（5）根据SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水书写；
（2）SO2转化为SO3在接触室中进行；根据SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸雾的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的设备是吸收塔．
（3）根据SO2的转化率及生产成本来选择．
（4）提高反应速率和SO2的转化率，依据影响化学反应速率和化学平衡移动方向判断；
（5）根据SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水书写；
解答：
解：（1）黄铁矿的主要成分为4FeS2，煅烧时与O2反应生成Fe2O3和SO2，化学方程式为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；黄铁矿煅烧的设备是沸腾炉，故答案为：4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2；沸腾炉；
（2）SO2转化为SO3在接触室中进行；SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸雾的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的设备是吸收塔，故答案为：接触室； SO3、SO2、O2；吸收塔；98.3%的H2SO4；
（3）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400℃，而1个标准大气压时SO2的转化率已经很大，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个标准大气压，故答案为：400℃，1个标准大气压；
（4）A、恒温恒容通入与平衡无关的气体，总压增大，分压不变，平衡不动，二氧化硫转化率不变；故A错误；
B、增加氧气的量，反应物浓度增大，反应速率增大，会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；故B正确；
C、催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；故C错误；
D、降低温度，及时转移SO3 可以使平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，但降温反应速率减小，故D错误；
故选B．
（5）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；
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（2）SO2转化为SO3在接触室中进行；SO2与O2的反应为可逆反应，所以C处流出的气体有：SO2、SO3、O2；为了防止酸雾的形成，用98.3%的H2SO4吸收SO3，吸收SO3的设备是吸收塔，故答案为：接触室； SO3、SO2、O2；吸收塔；98.3%的H2SO4；
（3）因为SO2与O2的反应是放热反应，所以选择的温度为400℃，而1个标准大气压时SO2的转化率已经很大，再增大压强，SO2的转化率提高不大，但会增加生产成本，所以选择1个标准大气压，故答案为：400℃，1个标准大气压；
（4）A、恒温恒容通入与平衡无关的气体，总压增大，分压不变，平衡不动，二氧化硫转化率不变；故A错误；
B、增加氧气的量，反应物浓度增大，反应速率增大，会使平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率；故B正确；
C、催化剂只改变速率不改变平衡，不改变转化率；故C错误；
D、降低温度，及时转移SO3 可以使平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，但降温反应速率减小，故D错误；
故选B．
（5）SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，
故答案为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O；
点评：本题考查了工业制硫酸的生成过程和反应特征，二氧化硫的催化氧化反应的条件选择，尾气吸收的方法判断，二氧化硫接触室催化氧化反应的平衡移动，题目难度中等．
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