Question

5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（　　）

选项	实验事实	理论解释
A	Be原子的第一电离能小于B原子	同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大
B	CH4为正四面体形分子	CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′
C	金刚石的熔点高于石墨	金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体
D	HF的沸点高于HCl	HF分子间能形成氢键，HCl不能

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A、Be原子的价电子排布为2s²全满状态，能量最低，所以Be原子的第一电离能大于B原子；
B、CH₄中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化；
C、金刚石属于原子晶体，石墨属于混合晶体；
D、从HF分子中含有氢键角度分析．

解答 解：A、Be原子的价电子排布为2s²全满状态，能量最低，所以Be原子的第一电离能大于B原子，而不是小于B原子，故A错误；
B、CH₄中价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，所以CH₄为正四面体形分子，故B正确；
C．金刚石是原子晶体，石墨属于混合晶体，故C错误；
D．理论解释不对，HF分子中含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查物质结构与性质知识，题目难度不大，注意把握Be原子的第一电离能大于B原子的原因．