题目内容
14．下列化学用语或物质结构的表述正确的是（ ）| A． | 中子数为10 的氧原子：10O | |
| B． | 过氧化氢的电子式：H-O-O-H | |
| C． | CS2中各原子最外层都满足8 电子结构 | |
| D． | CH2Cl2是四面体构型的含非极性健的分子 |
分析 A．中子数为10 的氧原子，质量数为10+8=18；
B．H-O-O-H为结构式；
C．根据化合物中元素的化合价以及原子最外层电子数判断；
D．分子中含有C-H、C-Cl键．
解答 解：A．中子数为10 的氧原子，质量数为10+8=18，应为18O，故A错误；
B．过氧化氢的电子式为
，故B错误；
C．CS2中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，在分子中的原子最外层电子数为8，故C正确；
D．分子中含有C-H、C-Cl键，都为极性键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查较为综合，涉及核素、电子式、核外电子排布以及共价键等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查双基的掌握，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | Be原子的第一电离能小于B原子 | 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
| B | CH4为正四面体形分子 | CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′ |
| C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF分子间能形成氢键，HCl不能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
| A． | Al2O3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3溶液$\stackrel{通电}{→}$Al | |
| B． | NH3$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3 | |
| C． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4 | |
| D． | SiO2$\stackrel{NaOH溶液}{→}$Na2SiO3溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3 |
19．为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
（5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
（7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．
| 【系列一】实验 | 溶液X | 实验现象 | |
| 实验Ⅰ |  | 1mol/L稀硝酸 | 观察到电流计指针向左偏转． |
| 实验Ⅱ | 6mol/L稀硝酸 | 观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色 | |
| 实验Ⅲ | 6mol/LNaOH溶液 | 观察到（现象写在答题处）． | |
| 实验Ⅳ |  | A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成． | |
（l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
（5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
（7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．
．
18．下列实验“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 分别测定饱和NaClO溶液与饱和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa） | ClO-结合H+的能力比 CH3COO- 的强 |
| B | 25℃时，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀盐酸，溶液的pH会变小 | 醋酸的电离程度增大 |
| C | 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色 | 氧化性：H2O2＞Fe3+ |
| D | 向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加热至沸腾，出现红色沉淀 | 葡萄糖中含有醛基 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．设NA为阿伏伽徳罗常数的值．下列有关叙述错误的是（ ）
| A． | 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA | |
| B． | 1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA | |
| D． | 25℃时，KSP（BaSO4）=l×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为l×10-5NA |