题目内容
10．
氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示．该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法正确的是（ ）| A． | 负极附近溶液的PH增大 | |
| B． | 正极的反应式为：H2O2+2H++2e-=2H2O | |
| C． | 电池工作时，BO2-通过质子交换膜向正极移动 | |
| D． | 消耗3．lg氨硼烷，理论上转移0.2mol电子 |
分析 以氨硼烷（NH3•BH3）电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左侧NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H++6e-═6H2O，据此分析．
解答 解：A．NH3•BH3为负极失电子发生氧化反应，电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，所以负极附近溶液pH减小，故A错误；
B．右侧H2O2为正极得到电子发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故B正确；
C．放电时，阴离子向负极移动，所以BO2-通过质子交换膜向负极移动，故C错误；
D．负极电极反应式为NH3•BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，则消耗3．lg即0.1mol氨硼烷，理论上转移0.6mol电子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、电极的判断、离子移动方向等知识点，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液书写，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．
练习册系列答案
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20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙酸的分子模型可表示为 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 | |
| D． | 炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成 |
1．下列有关化学用语不正确的是（ ）
| A． | 钙离子的结构示意图： | B． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | ||
| C． | CH4分子的球棍模型： | D． | 丙烯的电子式： |
18．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
| A． | 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 | |
| B． | 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 | |
| C． | 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 | |
| D． | 图丁表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（NO2）的变化 |
5．下列对一些实验事实及其理论解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验事实 | 理论解释 |
| A | Be原子的第一电离能小于B原子 | 同周期元素原子的电离能随原子序数增大而增大 |
| B | CH4为正四面体形分子 | CH4分子中C为sp3杂化，键角为109°28′ |
| C | 金刚石的熔点高于石墨 | 金刚石是原子晶体，石墨是分子晶体 |
| D | HF的沸点高于HCl | HF分子间能形成氢键，HCl不能 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一切物质中都存在化学键 | |
| B． | 含有共价键的物质是共价化合物 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物是共价化合物 | |
| D． | 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |
19．为探究NO3-的性质，某实验小组学生进行下列系列实验探究，请按要求回答下列问题．
【查阅资料】活泼金属与1mol/L稀硝酸反应有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原．
（l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
（5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
（7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．
| 【系列一】实验 | 溶液X | 实验现象 | |
| 实验Ⅰ |  | 1mol/L稀硝酸 | 观察到电流计指针向左偏转． |
| 实验Ⅱ | 6mol/L稀硝酸 | 观察到电流计指针向左偏转，铝片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色 | |
| 实验Ⅲ | 6mol/LNaOH溶液 | 观察到（现象写在答题处）． | |
| 实验Ⅳ |  | A、C中均无明显现象，B中有无色气体生成． | |
（l）实验I：生成NH4+电极反应式是NO3-+8e-+10 H+=NH4++3H2O；
（2）实验Ⅱ：电子流向：电子Mg电极经导线到Al极．
（3）实验Ⅲ：观察到的现象是电流计指针向右偏转，Mg电极上有无色气体产生，负极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）实验IV：推测B中气体成分可能为NH3、H2．
【系列二】向盛有2mL 0.1mol/LBa（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方气体无色，接近瓶口处显浅棕色．
（5）学生甲推测是NO3-氧化SO2，他的推测证据是溶液中有沉淀产生、接近瓶口处显浅棕色．
（6）学生乙则推测是溶液中溶解的O2也氧化了SO2，且设计了如下实验证明了自己的推测正确：向2mL0.1mol/LBaCl2溶液中缓慢通入SO2，若观察到现象：试管内有白色沉淀产生，则乙推测成立．
（7）分别用0.1mol/LBa（NO3）2、O2氧化等量的SO2，消耗二者物质的量之比为2：1．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | 铁制水闸门常与直流电源的正极相连，可防止其腐蚀 | |
| B． | 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 | |
| C． | 常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | |
| D． | 一定温度下，CH3COOH稀溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 |