题目内容
7．下列说法正确的是（ ）| A． | 加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了获得更多的能量 | |
| B． | 钢铁易生锈被腐蚀，而铝、银等金属不容易被腐蚀，是因为铁的活泼性强 | |
| C． | 氢氧燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能 | |
| D． | 在实验室使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，是为了控制CO2生成的速率 |
分析 A．增大接触面积是加快反应速率，一定量物质完全燃烧放出的热量一定；
B．钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起；
C．氢氧燃料电池是把化学能转化为电能；
D．大理石是块状固体，和盐酸在表面接触反应，浓度越小反应速率越慢；
解答 解：A．加大煤燃烧时与空气的接触面积，是为了反应更充分，增大反应速率，一定量物质完全燃烧放出的热量一定，不是为了获得更多的能量，故A错误；
B．钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起，而铝的表面有层氧化膜，阻止了它的氧化，银的活泼性差，故B错误；
C．氢氧燃料电池是反应中电子进行定向移动产生了电能，把化学能转化为电能，故C错误；
D．大理石是块状固体，和盐酸在表面接触反应，浓度越小反应速率越慢，使用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可以控制CO2生成的速率，故D正确．
故选D．
点评 本题考查放热反应、电化学腐蚀、能量转化、反应速率等，题目难度不大，注意钢铁易生锈被腐蚀主要是因为电化学腐蚀引起．
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17．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 | B． | 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 | ||
| C． | 稳定性：NH3＜PH3＜SiH4 | D． | 还原性：F-＜Cl-＜Br- |
18．组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（ ）| A． | 9种 | B． | 12种 | C． | 24种 | D． | 36种 |
15．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
| A． | 食盐 | |
| B． | 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 | |
| C． | 料酒中的乙醇 | |
| D． | 食醋中的乙酸 |
在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如图．请回答：
12．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 | |
| B． | 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接 | |
| D． | 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
19．下列化合物，既有离子键也有共价键的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 硫酸 | C． | 氯化铵 | D． | 乙酸 |
16．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
（3）测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 向试管A中加足量①1.0 mol/L KI淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完变质，则消毒液完全变质． |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 在轮船船体四周镶嵌锌块可以减少船体的腐蚀 | |
| B． | 通常情况下水分子较稳定是因为水分子间存在氢键 | |
| C． | C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动 | |
| D． | 相同温度下pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同 |