Question

17．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 在轮船船体四周镶嵌锌块可以减少船体的腐蚀
• B． 通常情况下水分子较稳定是因为水分子间存在氢键
• C． C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
• D． 相同温度下pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．在轮船船体四周镶嵌锌块，铁和锌在海水中形成原电池，形成原电池时，活泼性强的被腐蚀；
B．氢键是分子间作用力与分子的稳定性无关，水分子稳定是因为水中的共价键强；
C．该反应的正反应为吸热反应，则升高温度平衡向正方向移动，正逆反应速率增大；
D．醋酸抑制了水的电离，氯化铵中铵离水解促进了水的电离；

解答 解：A．形成原电池时，活泼性强的被腐蚀，则在海轮外壳上附着一些锌块，形成原电池时Zn被腐蚀，铁被保护，所以可以减缓海轮外壳的腐蚀，故A正确；
B．氢键只影响物质的物理性质，H₂O是一种非常稳定的化合物，是因为H-O键的稳定性强，故B错误；
C．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）（△H＞0），其他条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率增大，平衡正向移动，故C错误；
D．盐酸抑制了水的电离，而氯化铵溶液中铵离子水解，促进了水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池原理、分子稳定性判断、化学平衡的影响因素、弱电解质电离平衡和盐类水解平衡影响因素分析，为高考常见题型，掌握基础是解题关键，题目难度中等．