Question

若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、0.1mol Na₂CO₃?10H₂O晶体中，阴离子总数大于0.1N_A
• B、常温常压下，18mL水中所含氢离子数约为10^-7N_A
• C、标准状态下，22.4L氦气中含有的原子数约为N_A
• D、23g组成为C₂H₄O的有机物，C-H键数目为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．Na₂CO₃?10H₂O晶体中的阴离子为碳酸根离子，0.1mol该晶体中含有0.1mol阴离子；
B．常温常压下，18mL水的质量约为18g，物质的量为1mol，常见常温下水的离子积计算出氢离子浓度及含有的氢离子数目；
C．稀有气体为单原子电子，标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，含有1mol氦原子；
D．C₂H₄O为乙醛，分子中含有4个碳氢键，23g乙醛的物质的量为0.5mol，含有2mol碳氢键．

解答：解：A．0.1molNa₂CO₃?10H₂O晶体中含有0.1mol碳酸氢根离子，含有的阴离子总数为0.1N_A，故A错误；
B．常温下18mL水的质量约为18g，含有水的物质的量为1mol，水中氢离子浓度为10^-7mol/L，18mL水中含有氢离子的物质的量为18×10^-3L×10^-7mol/L=1.8×10^-9mol，所含氢离子数约为1.8×10^-9N_A，故B错误；
C．标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有的原子数约为N_A，故C正确；
D．23g C₂H₄O的物质的量为0.5mol，0.5mol该有机物分子中最多含有2mol碳氢键，最多含有的C-H键数目为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为氮原子分子，选项B为易错点，注意合理计算出18mL水中含有的氢离子数目．