Question

配平
（1）

 

FeS+

 

H₂SO₄═

 

Fe₂（SO₄）₃+

 

S+

 

SO₂+

 

H₂O．
（2）

 

ClO^-+

 

Fe（OH）₃+

 

═

 

Cl^-+

 

FeO₄^2-+

 

H₂O．
（3）

 

Mn²⁺+

 

ClO₃^-+

 

H₂O═

 

MnO₂↓+

 

Cl₂↑+

 

．
（4）

 

C₂O₄^2-+

 

MnO₄^-+

 

H⁺═

 

CO₂↑+

 

Mn²⁺+

 

H₂O．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，FeS中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，其转移电子总数为6，根据转移电子、原子守恒配平方程式；
（2）该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、Fe元素化合价由+3价变为+6价，根据元素守恒知，该反应中反应物还有氢离子，其转移电子总数为6，根据转移电子、原子守恒配平方程式；
（3）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+4价、Cl元素化合价由+5价变为0价，根据元素守恒知，未知生成物中含有H元素，根据电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒确定生成物及配平方程式；
（4）该反应中C元素化合价由+3价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，其转移电子总数是10，根据转移电子相等、原子守恒、电荷守恒配平方程式．

解答： 解：（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，FeS中S元素化合价由-2价变为0价，硫酸中S元素化合价由+6价变为+4价，其转移电子总数为6，所以FeS的计量数是2、作氧化剂的H₂SO₄的计量数是3，再结合原子守恒配平方程式为2FeS+6H₂SO₄（浓）=Fe₂（SO₄）₃+2S+3SO₂↑+6H₂O，
故答案为：2；6；1；2；3；6；
（2）该反应中Cl元素化合价由+1价变为-1价、Fe元素化合价由+3价变为+6价，其转移电子总数为6，则ClO^-的计量数是3、Fe（OH）₃的计量数是2，根据Cl、Fe原子守恒知，Cl^-的计量数是3、FeO₄^2-的计量数是2，根据电荷守恒知，反应物中未知微粒带负电荷，根据元素守恒知未知微粒含有H元素，所以应该为OH^-，根据电荷守恒知，OH^- 的计量数是4，再根据H原子守恒得H₂O的计量数是5，所以该反应离子方程式为3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O，
故答案为：3；2；4OH^-；3；2；5；
（3）该反应中Mn元素化合价由+2价变为+4价、Cl元素化合价由+5价变为0价，转移电子总数是10，则Mn²⁺的计量数是5、ClO₃^-的计量数是2，根据Mn、Cl原子守恒知，MnO₂、Cl₂的计量数分别是5、1，根据电荷守恒、元素守恒知，未知生成物中带正电荷且含有H元素，所以为H⁺，根据电荷守恒知，
H⁺的计量数是8，再根据H原子守恒知，水分子计量数是4，所以为离子方程式为5Mn²⁺+2ClO₃^-+4H₂O═5MnO₂↓+Cl₂↑+8H⁺，
故答案为：5；2；4；5；1；8；
（4）该反应中C元素化合价由+3价变为+4价、Mn元素化合价由+7价变为+2价，其转移电子总数是10，
所以C₂O₄^2-的计量数是5、MnO₄^-的计量数是5，根据C原子守恒、Mn原子守恒知，CO₂的计量数是10、Mn²⁺的计量数是5，根据电荷守恒知，H⁺的计量数是16，根据H原子守恒知，H₂O的计量数是8，所以该反应离子方程式为5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8 H₂O，
故答案为：5；2；16；10；2；8．

点评：本题考查氧化还原反应方程式的配平，明确元素化合价是解本题关键，再结合转移电子守恒、原子守恒、电荷守恒配平方程式，对应歧化反应先配平生成物再配平反应物，对于归一反应先配平反应物再配平生成物，注意（2）（3）缺项中微粒的确定方法，先根据转移电子守恒配平发生化合价变化的元素，再根据电荷守恒确定未知微粒，最后根据原子守恒配平方程式即可，注意多总结归纳，为学习难点．