题目内容
10．下列实验操作或装置正确的是（ ）| A． |  用图所示装置测定中和反应的反应热 | |
| B． |  用图所示装置在实验室制取少置乙烯 | |
| C． |  用图3所示装置证明碳酸酸性强于苯酚 | |
| D． |  用图所示装置在实验室制取少量硝基苯 |
分析 A．图中装置可测定反应的温度；
B．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，应测定反应液的温度；
C．醋酸挥发，醋酸与苯酚钠反应；
D．制取硝基苯，控制温度为50～60℃，水浴加热．
解答 解：A．图中装置可测定反应的温度，则可测定中和反应的反应热，故A正确；
B．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，应测定反应液的温度，则图中温度计的水银球应在液面下，故B错误；
C．醋酸挥发，醋酸与苯酚钠反应，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，故C错误；
D．制取硝基苯，控制温度为50～60℃，水浴加热，不能选冰水，温度计测定水温，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、制备实验、中和热测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| C． | 由X元素形成的单质可能导电 | |
| D． | 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 |
1．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠用于治疗胃酸过多 | B． | 稀硫酸用于除铁锈 | ||
| C． | 晶体硅用于制造光导纤维 | D． | 硫酸钡用于制作石膏绷带 |
18．下列对生活中有关化学问题的分析正确的是（ ）
| A． | 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素 | |
| B． | 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量 | |
| C． | 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$=CaSiO3 | |
| D． | 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸 |
营养均衡是人体健康的保证．
15．下列物质性质与应用对应关系不正确的是（ ）
| 性质 | 应用 | |
| A | 铁比铜金属性强 | 可用FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板 |
| B | 活性炭具有吸附性 | 可用活性炭去除冰箱中的异味 |
| C | 油污在一定条件下会发生水解反应 | 可用热的纯碱溶液清除炊具上的油污 |
| D | 氢氟酸能与二氧化硅反应 | 可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．高铁酸钾是一种常用的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子反应式为：Fe3++C1O-+OH-→FeO42-+C1-+H2O
下列有关说法不正确的是（ ）
下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 高铁酸钾中铁显+6价 | |
| B． | Fe3+的氧化性强于FeO42- | |
| C． | 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 | |
| D． | 用K2FeO4处理废水时其转化为Fe3+，因此K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用 |
19．设NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | CO2通过Na2O2使其增重28 g 时，反应中转移的电子数为0.5NA | |
| B． | 25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，则 Ba SO4饱和溶液中Ba2+数目为=1×10-5 NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中共价键的数目为4NA | |
| D． | 高温下，16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8NA |
14．在25℃时，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol•L-1，该溶液不可能是（ ）
| A． | 0.01 mol•L-1的碳酸钠溶液 | B． | pH=12的Ba（OH）2溶液中 | ||
| C． | 0.01 mol•L-1的醋酸 | D． | 0.01 mol•L-1的盐酸 |