X.Y.Z.M.W为五种短周期元素．X.Y.Z是原子序数依次递增的同周期元素.且最外层电子数之和为15.X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1,W的质子数是X.Y.Z.M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是( )A．原子半径:W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2.X2M2.W2Z2� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
	B．	XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线型的共价化合物
	C．	由X元素形成的单质可能导电
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

分析 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可知X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，则该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$×（6+7+8+1）=11，则W为Na元素，以此来解答．

解答解：由上述分析可知，X为C，Y为N，Z为O，M为H，W为Na，
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；
B．X₂M₂为直线型的共价化合物，W₂Z₂为离子化合物，XZ₂为共价化合物（不是直线型），故B错误；
C．由X元素形成的单质为石墨时，可导电，故C正确；
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能为共价化合物，不含离子键，如氨基酸，故D错误；
故选C．

点评本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、质子数关系、摩尔质量推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

11．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为负值
	B．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
	C．	2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常数K₁=K²
	D．	若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	羧酸的官能团是羟基
	B．	羟基和氢氧根中含有的电子数不同
	C．	在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃
	D．	乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性

15．生活中的常用药物包括抗酸药、解热镇痛药、合成抗菌药、抗生素．

5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	铅蓄电池的放电反应		B．	铝与氧化铁在高温下的反应
	C．	明矾的水解反应		D．	炭与CO₂的化合反应

12．

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：

弱酸化学式	HSCN	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数	1.3×10^-1	1.7×10^-5	6.2×10^-10	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11

（1）等物质的量浓度的 a．CH₃COONa、b．NaCN、c．Na₂CO₃、d．NaHCO₃溶液的pH由大到小的顺序为cbda（填字母）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH 溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是B．
A．C（H⁺） B．C（H⁺）/C（CH₃COOH） C．C（H⁺）•C（OH^-）
（3）25℃时，将 20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH 溶液和 20mL0.1mol•L^-1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c（H⁺）较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快；反应结束后所得两溶液中，（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）25℃时，在 CH₃COOH 与 CH₃COONa 的混合溶液中，若测得 pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=17．
（5）用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．

9．

在密闭容器中发生反应：X+2Y?2Z（△H＜0），其中Z显气态，且Z在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T）、压强（P）的关系如图，下列判断正确的是（　　）

	A．	Y一定呈气态
	B．	T₁大于T₂
	C．	升高温度，该反应的化学平衡常数增大
	D．	当c（X）：c（Y）：c（Z）=1：2：2时，反应达到平衡状态

10．下列实验操作或装置正确的是（　　）

	A．	用图所示装置测定中和反应的反应热
	B．	用图所示装置在实验室制取少置乙烯
	C．	用图3所示装置证明碳酸酸性强于苯酚
	D．	用图所示装置在实验室制取少量硝基苯

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