题目内容

4．下列离子方程式不正确的是（　　）
①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应：OH-+H+═H2O
②氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
③小苏打溶液与饱和石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
④苯酚钠溶液中通入过量的CO2：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-．
A．①、②B．①、③C．②、③D．①、④

分析 ①氢氧化铜沉淀，应保留化学式；
②二者反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀；
③小苏打溶液与饱和石灰水反应，小苏打少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
④二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答 解：①氢氧化铜的悬浊液与盐酸反应，离子方程式：Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故错误；
②氯化铝溶液与过量氨水反应，离子方程式：Al3++3NH2•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故正确；
③小苏打溶液与饱和石灰水反应，小苏打少量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；小苏打过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，没有说明用量所以无法确定方程式，故错误；
④苯酚钠溶液中通入过量的CO2，离子方程式：C6H5O-+H2O+CO2═C6H5OH↓+HCO3-，故正确；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写正误判断，侧重考查复分解反应的离子方程式书写，注意反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（　　）
A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1
C．N原子的电子排布图：
D．S原子的电子排布图：
15．将①H2S、②HCl、③CH4、④Ar、⑤NH3、⑥H2O、⑦MgO、⑧SiO2、⑨CO2、⑩NaCl、⑪NaOH、⑫NaHCO3等物质用序号按以下要求填空：
（1）微粒间只存在共价键的是①②③⑤⑥⑧⑨，只存在离子键的是⑦⑩，既存在离子键，又存在共价键的是⑪⑫．
（2）属于离子化合物的是⑦⑩⑪⑫，其中只有离子键的化合物的电子式为；．
（3）含共价键的分子是①②③⑤⑥⑨，属于共价化合物的是①②③⑤⑥⑧⑨．
12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．9gD2O和9gH2O中含有的质子数均为5NA
B．2L0.5mol/LH2SO3溶液中含有的H+数小于2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
19．一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器I和Ⅱ，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得不同温度下CO平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应的△H＞0
B．N点化学平衡常数K=0.59
C．L、M两点容器内压强：P（M）＞2P（L）
D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
9．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
（3）步骤③中反应的离子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、干燥、灼烧、称量．
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
（6）该小组有些同学认为将KMnO4溶液滴入滤液也能进行铁元素含量的测定．
（5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是B．
A．稀硝酸   B．稀硫酸   C．稀盐酸   D．浓硝酸
③恰好反应完时的溶液颜色为紫色．
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁，如果全部通过服用含FeSO4•7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服用69.5mgFeSO4•7H2O的片剂．
16．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
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B．分子中的碳原子都在同一平面
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13．某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将9.6克铜粉分为三等份，进行了如下一些实验，请完成有关计算．
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（2）再取另一份铜粉投入100mLpH=0的硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448mL（标准状况）．求反应前混合溶液中所含硫酸的物质的量是多少？（写出计算过程）
（3）用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法．
原理为：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
取最后一份铜粉溶于a mol/L过量的硝酸溶液30.0ml中，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮．待反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000m L，测得c（NO3-）=0.200mol/L．若反应所生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围．
14．下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（　　）
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