Question

【题目】关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是(　　)

A.25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6mol·L－1

B.向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的值变小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、氨水中存在平衡NH3·H2O＋OH－，若pH＝11，则c()＝c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1，则Kb(NH3·H2O)＝ mol·L－1＝1×10－5mol·L－1；

B、加入CH3COONa固体抑制氨水的电离，即氨水的电离平衡左移，溶液中的值变大；

C、溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1HCl，所得溶液为NH4Cl溶液，由于的水解，c(Cl－)>c()，溶液显酸性，C项错误；

D、根据溶液的电中性，D项正确。